Stökiometri

Hej!

Jag skulle vilja ha hjälp med följande fråga.

"I en bägare finns 200,0 ml 1,5 mol/ $d m^{3}$ HCl, du lägger i 2,00 g Mg(s). Vad är koncentrationen av HCl efter reaktionen om all Mg försvinner. Det är följande reaktion som sker:

Mg(s)+2HCl(aq) $\to$ $H_{2} (g) + M g C l_{2} (a q)$ "

Jag tänker först att förhållandet mellan Mg och HCl är att 1 mol Mg är ekvivalent med 2 mol HCl. Sedan tänkte att jag kunde räkna ut substansmängden för Mg då jag vet dess massa och sedan kunde jag då räkna ut substanmängd för HCl. Genom formeln $c = \frac{n}{V}$ kunde jag sedan räkna ut koncentrationen för HCl.

Men sedan tänker jag på att i uppgiften berättas det att Mg försvinner, hur påvekrar det då den slutgiltiga koncentrationen på HCl? Kan någon snäll själ hjälpa mig vidare?

Tack på förhand!

Hur många mol magnesium hade du från början? Hur många mol HCl (egentligen oxoniumjoner) kan det reagera med? Hur många mol HCl (eller snarare oxoniumjoner) har du från början? När allt magnesium har tagit slut, finns det ingenting kvar för saltsyran (oxoniumjonerna) att reagera med. Efter reaktionen finn sdet dels $HCl$ (aq) och dels $MgCl_2$ (aq) i lösningen.

Smaragdalena skrev:
Hur många mol magnesium hade du från början? Hur många mol HCl (egentligen oxoniumjoner) kan det reagera med? Hur många mol HCl (eller snarare oxoniumjoner) har du från början?När allt magnesium har tagit slut, finns det ingenting kvar för saltsyran (oxoniumjonerna) att reagera med. Efter reaktionen finn sdet dels $HCl$ (aq) och dels $MgCl_2$ (aq) i lösningen.

m(Mg)=2,00 g

M(Mg)= 24,3g/mol

n(Mg)=2,00/24,3= 0,0823... mol

1 mol Mg $\Leftrightarrow$ 2 mol HCL

n(HCl)= 2*n(Mg)

n(HCl)=(2*0,0823..) mol=0,1646...mol

Och vad ska jag göra sedan?

Nu vet du att det reagerar $0,1646\ \text{mol}$ $\text{HCl}$ med magnesiumet.

Hur många mol $\text{HCl}$ har du från början? (Du vet koncentrationen och volymen)

Hur många mol $\text{HCl}$ har du kvar efter att du tar bort $0,1646\ \text{mol}$ ?

Hur många mol HCl fanns det i bägaren före reaktionen?

AlvinB skrev:
Nu vet du att det reagerar $0,1646\ \text{mol}$ $\text{HCl}$ med magnesiumet.
Hur många mol $\text{HCl}$ har du från början? (Du vet koncentrationen och volymen)
Hur många mol $\text{HCl}$ har du kvar efter att du tar bort $0,1646\ \text{mol}$ ?

c=n/V vilket ger att n=V*c $\Rightarrow$

n(HCl före)= 0,2*1,5=0,3 mol

n(HCl efter)= n(HCl före)- n(HCl som reagerar)=0,3-0,1646..=0,1354 mol

c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)= 0,1354/0,2=0,677 mol/ $d m^{3}$

Eller...?

Smaragdalena skrev:
Hur många mol HCl fanns det i bägaren före reaktionen?

n(HCl före)= 0,2*1,5=0,3 mol

Eller...?

Ja. Och eftersom substansmängden som förbrukas ä rlite mer än hälften av vad som fanns från början, och volymen är densamma, så är det rimligt att koncentrationen var knappt hälften av vad den var.

Smaragdalena skrev:
Eller...?
Ja. Och eftersom substansmängden som förbrukas ä rlite mer än hälften av vad som fanns från början, och volymen är densamma, så är det rimligt att koncentrationen var knappt hälften av vad den var.

Tack så mycket!

Svara Avbryt

Visa senaste svar