Stökiometri

b) Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.

Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.

Detta har jag kommit fram till:

Ta 32g ammoniumnitrat, 14g kväve, 4g väte och 24g syre

Omvandlat ml till dm3

0,4 mol * molmassan 80,04g = 32g ammoniumnitrat.

Väg upp 32g ammoniumnitrat

Du gör det för svårt för dig själv!

$c V = n - > 0.1 L * \frac{4.0 m o l}{L} = 0.4 m o l$

$m = n M = 0.4 m o l * \frac{80.043 g}{m o l} = 32.0172 g$
Du ska alltså tillsätta 32.0172 g i 100 mL vatten.

Jag vet inte vart du får massorna av ammoniumnitrat,kväve,väte och syre ifrån. Om det är molmassa för respektive grundämne så är det g/mol.

Ps. Jag tycker alltid att det är enklare att från början veta att $1 d m^{3} = 1 L$

Svara Avbryt