6 svar
24 visningar
Golleplot är nöjd med hjälpen
Golleplot 22
Postad: 21 jan 2021

Stökiometri, beräkna massan

 

Jag ser att ekvivalensförhållandet mellan Fe3 och 4H2 är 3:4

Man vet att massan för Fe3 är 280 g

Molmassan för Fe3 är 167.535 g/mol

Substansmängden blir alltså 280/167.535 vilket ger 1.671292566

 

Substansmängden för vätgasen blir 1.209341298 * 3/4 vilket ger 1.253469424 (multiplicerar med 3/4 pga ekvivalensförhållandet)

Molmassan för vätgasen är 8.064 g/mol

Massan för vätgasen måste då bli 1.253469424 * 8.064 vilket blir ca 10.1 g 

Det svaret är fel, facit visar 13.5 g. Vad gör jag fel?

Golleplot skrev:

 

Jag ser att ekvivalensförhållandet mellan Fe3 och 4H2 är 3:4

Man vet att massan för Fe3 är 280 g

Då vet du fel. Det finns ingenting som heter "molmassan för Fe3". Molmassan för Fe är massan för 1 mol Fe, d v s 55,8 g/mol.

Molmassan för Fe3 är 167.535 g/mol

Substansmängden blir alltså 280/167.535 vilket ger 1.671292566

Alltså är din substansmängd fel. Det gör att allting du gör hädanefter också är fel. Vilken är substansmängden av järn i 280 g järn?

Substansmängden för vätgasen blir 1.209341298 * 3/4 vilket ger 1.253469424 (multiplicerar med 3/4 pga ekvivalensförhållandet)

Molmassan för vätgasen är 8.064 g/mol

Molassan för vätgas, H2, är cirka 2 g/mol.

Massan för vätgasen måste då bli 1.253469424 * 8.064 vilket blir ca 10.1 g 

Det svaret är fel, facit visar 13.5 g. Vad gör jag fel?

Golleplot 22
Postad: 21 jan 2021
Smaragdalena skrev:
Golleplot skrev:

 

Jag ser att ekvivalensförhållandet mellan Fe3 och 4H2 är 3:4

Man vet att massan för Fe3 är 280 g

Då vet du fel. Det finns ingenting som heter "molmassan för Fe3". Molmassan för Fe är massan för 1 mol Fe, d v s 55,8 g/mol.

Molmassan för Fe3 är 167.535 g/mol

Substansmängden blir alltså 280/167.535 vilket ger 1.671292566

Alltså är din substansmängd fel. Det gör att allting du gör hädanefter också är fel. Vilken är substansmängden av järn i 280 g järn?

Substansmängden för vätgasen blir 1.209341298 * 3/4 vilket ger 1.253469424 (multiplicerar med 3/4 pga ekvivalensförhållandet)

Molmassan för vätgasen är 8.064 g/mol

Molassan för vätgas, H2, är cirka 2 g/mol.

Massan för vätgasen måste då bli 1.253469424 * 8.064 vilket blir ca 10.1 g 

Det svaret är fel, facit visar 13.5 g. Vad gör jag fel?

Så det jag gjorde fel var att jag tog med antalet för varje ämne? 

Du räknade med felaktiga molmassor. Det är ett så stort fel att det inte är lönt att se om du gjorde andra fel också. 

Börja om och gör rätt. Hur många mol järn finns det i 280 g järn? När du har ett korrekt svar på den frågan kan vi gå vidare.

Golleplot 22
Postad: 21 jan 2021
Smaragdalena skrev:

Du räknade med felaktiga molmassor. Det är ett så stort fel att det inte är lönt att se om du gjorde andra fel också. 

Börja om och gör rätt. Hur många mol järn finns det i 280 g järn? När du har ett korrekt svar på den frågan kan vi gå vidare.

5.013877697 mol 

Sen ska jag väl ta det och multiplicera med 3/4? 

Nej. Du vet att 3 mol järn bidrar till att bilda 4 mol vätgas. Hur många mol vätgas kan man få från 1 mol järn?

Golleplot 22
Postad: 21 jan 2021
Smaragdalena skrev:

Nej. Du vet att 3 mol järn bidrar till att bilda 4 mol vätgas. Hur många mol vätgas kan man få från 1 mol järn?

Nu förstod jag mitt fel, man ska multiplicera med 4/3 istället, då får man 6.685170263 mol. Resten har jag räknat ut och då får jag 13.5 som svar. Tack för hjälpen. 

Svara Avbryt
Close