Stökiometri - lösningar

Frågan lyder; "Koppar reagerar med salpetersyra (HNO3) enligt formeln
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O
Om du löser 12,7 g koppar i 2,4 mol/dm3 salpetersyra:

Hur stor substansmängd salpetersyra går åt?"

Det jag gjort;

HNO₃

M= 1,008 + 14,007 + 15,999 x 3= 63,012 g/mol

m= 12,7g

n=0,1998... mol (m/M)

M=63,546 g/mol

c= 2,4 mol/dm³

n= 0,1998... mol

V= 0,0832... $\approx$ 0,08 dm³

3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

3 mol : 2 mol : 4 mol

2,4 x 3= 7,2 : 2,4 x 2= 4,8 : 2,4 x 4= 9,6

Sedan kände jag att det var fel och tittade på facit för att se om jag skulle förstå vad jag borde gjort. I facit så står det:

n_HNO3 = ? Formel: n = m / M

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H2O

3 mol ↔ 8mol ↔ 3mol ↔ 2mol ↔ 4mol

m = 12,7 ¤ ¤ g

M = 63,5 ¤ ¤ g/mol

n = 12,7 / 63,5 = 0,200 ¤ 0,200・(8/3)* = 0,5333... ¤ mol

c = ¤ 2,4 ¤ mol/dm³

V = ¤ 0,5333... / 2,4 = 0,2222... ¤ dm³

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Det som jag har svårt att först är varför man delar 0,200 med just 8/3*. Jag antar att det kommer från HNO₃som har 8 mol och Cu som har 3 mol. Men varför gör man just så? Och varför inte 3/8 istället?

3 mol koppar behöver 8 mol salpetersyra för att lösas upp.

1 (= 3/3) mol koppar behöver 8/3 mol salpetersyra för att lösas upp.

0,1998 mol koppar behöver 0,1998^.8/3 mol salpetersyra för att lösas upp.

Svara Avbryt