Stökiometri: Massberäkningar och rost
Hej! jag behöver hjälp med en fråga som lyder:
Ett bleck av rent järn väger 377g. Blecket får ligga i fuktig miljö utomhus och rosta en tid, och sedan vägs det till den nya massan 433g. Den kemiska formeln för rost är FeOOH. Hur stor andel uttryckt i procent av antalet järnmolekyler i det ursprungliga blecket har reagerat och bildat rost?
Min tanke var att räkna ut substansmängden av 377g järn vilket var 6,75mol. Sedan räkna ut substansmängden av rosten som var 56g vilket blev 0,63mol. Därefter multiplicera båda med Avogadros konstant för att få antalet molekyler.
Då blev antalet järnmolekyler 4,06*10^24 och antalet rostmolekyler 3,79*10^23. Sedan dividerade jag de med varandra och fick 9.3 procent vilket är fel då det enligt facit ska vara 25%.
Tacksam för hjälp!
Viktändringen orsakas av "OOH" delen i rost och därmed kan du först räkna ut antalet rostmolekyler och sedan dess andel i ursprungliga antal järnmolekyler
Är inte helt säker på att jag förstår. Ska jag räkna ut antalet rostmolekyler som jag gjorde först alltså hela FeOOH och sen dela det i det ursprungliga antalet järnmolekyler. Då är det väl samma som jag gjorde först. Eller har jag missförstått?
Viktökningen från 377 till 433 kommer från oxidationen med syre och väte, inget järn.
(433g-377g) /( molvikt "OOH") = x mol rost = antal rostade järnatomer i x mol
x mol rostade järnatomer/ 6,75 mol totalantal järnatomer = 25%
:)
Tack förstod nu!!!
