Stökiometri Molförhållanden
Har en uppgift jag inte lyckas lösa.
1. Metanol förbränns enligt reaktionsformeln:
2CH3OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 4H2O(g)
a) Vilken substansmängd syrgas krävs vid förbränning av 1,4 mol metanol?
b) Vilken substansmängd koldioxid bildas av 4,5 mol metanol?
c) Vilken substansmängd vatten bildas av 1,8 mol metanol?
1. Titta på reaktionsformeln! Du ser att 2 mol metanol reagerar med 3 mol syrgas. Hur många mol syrgas reagerar 1 mol metanol med? Hur mång amol syrgas reagerar 1,4 mol metanol med?
2. Titta på reaktionsformeln! Du ser att när 2 mol metanol reagerar, bildas det 2 mol koldioxid. Hur många mol koldioxid bildas när 1 mol metanol reagerar? Hur många mol koldioxid bildas när 4,5 mol metanol reagerar?
3. Titta på reaktionsformeln! Du ser att när 2 mol metanol reagera, bildas det 4 mol vatten. Hur många mol vatten bildas när 1 mol metanol reagerar? Hur många mol vatten bildas när 1,8 mol metanol reagerar?
1. 1 mol metanol är alltså 1.5 mol syrgas? Blir det 1.5mol syrgas + 1.5/10 =0,15 * 4 =0,6
1,5+0,6=2,1 mol syrgas?
2. När 1 mol koldioxid bildas när 1 mol metanol reagerar. Svaret blir alltså 4,5 mol koldioxid?
3. 1 mol metanol reagerar så bildas det alltså 2 mol vatten. 2/10=0.2
0,2*8 = 1,6 1,6 +2= 3,6 mol vatten?
Stämmer det?
1 mol metanol ÄR inte 1 mol syrgas, men 1 mol metanol MOTSVARAR eller FÖRBRUKAR 1,5 mol syrgas.
Du kommer fram till rätt svar på alla tre uppgifterna, men jag kan inte förstå hur du tänker. På första uppgiften skulle jag räkna antal mol syre = 1,5*antal mol metanol. 1,4 mol metan förbrukar alltså 1,4*1,5 = 2,1 mol syrgas. På fråga 3 får jag på motsvarande sätt beräkningen 1,8*2 = 3,6 mol. Varför delar du med 10?
