Stökiometri räkningsuppgift
Svavelsyra kan framställas genom att man först ”rostar” en järnsulfid, FeS2, och framställer
järn(III)oxid och svaveldioxid. Svaveldioxiden oxideras sedan till svaveltrioxid, som reagerar
med vatten till svavelsyra.
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Beräkna massan av den svavelsyra som kan framställas ur 1,0 kg järnsulfid.
Först räknar jag ut n för FeS2 vilket blir= 11,4 mol. därefter tar jag det x 2 eftersom förhållandet är 4:8. Men sedan förstår jag inte vad som händer med förhållandet/mängden när man går från första till andra reaktionsformeln. Samma sak gåller då från reaktionsformlen 2 till 3, alltså hoppet med antalet SO3 molekyler som finns, och hur mycket mol det är av de.
4 mol FeS2 ger 8 mol SO2, så 1 mol FeS2 ger 2 mol SO2.
2 mol SO2 ger 2 mol 2 mol SO3, så 1 mol SO2 ger 1 mol SO3. 1 mol FeS2 ger alltså 2 mol SO3.
1 mol SO3 ger 1 mol H2SO4, så 1 mol FeS2 ger 2 mol H2SO4. 11,4 mol FeS2 ger alltså 22,8 mol H2SO4.
