Stökiometri, syror och baser
Hej jag behöver hjälp med min uppgift att lösa
Kylpåsar, som idag t.ex. används vid sportskador innehåller ammoniumnitratlösning.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att skriva en balanserad formel.
b) Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.
c) Idag är det förbjudet att ha högre halter än 16% (massprocent) kväve i innehållet i kylpåsen. Använd värdena från uppgift b. Är din kylpåse laglig att använda? Motivera med hjälp av beräkningar.
TIPS! Leta upp densiteten på vatten.
svar a)
NH3(g) + HNO3(l)-----> NH4NO3(s)
svar b)
vi har:
100 ml=0,1 dm^3 4,0 mol/dm^3
jag använder formeln n=cV
n=4,0 . 0,1 = 0,4 mol
efteråt behöver vi ammoniumnitrat massa. hur ska jag räkna för att få massan på gram?
jag har sett att massan är 80,04 så hur får man detta?
sen när vi har
m=80,04 g och n=0,4 mol
80,04 . 0,4 = 32,016 mol/g
sedan fråga 3 vet inte ens hur ska jag börja?
några tips?
tack :)
Rahim skrev:Hej jag behöver hjälp med min uppgift att lösa
Kylpåsar, som idag t.ex. används vid sportskador innehåller ammoniumnitratlösning.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att skriva en balanserad formel.
b) Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.
c) Idag är det förbjudet att ha högre halter än 16% (massprocent) kväve i innehållet i kylpåsen. Använd värdena från uppgift b. Är din kylpåse laglig att använda? Motivera med hjälp av beräkningar.
TIPS! Leta upp densiteten på vatten.
svar a)
NH3(g) + HNO3(l)-----> NH4NO3(s)
svar b)
vi har:
100 ml=0,1 dm^3 4,0 mol/dm^3
jag använder formeln n=cV
n=4,0 . 0,1 = 0,4 mol
efteråt behöver vi ammoniumnitrat massa. hur ska jag räkna för att få massan på gram?
jag har sett att massan är 80,04 så hur får man detta?
sen när vi har
m=80,04 g och n=0,4 mol
80,04 . 0,4 = 32,016 mol/g
sedan fråga 3 vet inte ens hur ska jag börja?
några tips?
tack :)
På b) skulle jag gissa att det är meningen att du skall utgå från de ämnen du klurade ut i a-uppgiften. Om du sätter ut enheterna och inte bara siffrorna så minskar risken att du får fel enhet, som du har gjort nu. Om man multiplicerar molmassan, som mäts i g/mol med substansmängden, som mäts i mol, blir inte enheten mol/g utan...
På fråga c) skall vi tydligen räkna med att lösningen har samma densitet som vatten (vilket inte verkar helt rimligt). Räkna med att du har 100 ml lösning. Om densiteten är som för vatten har lösningen massan ... ja, vadå?
Hur många gram kväve finns det i 32 g ammoniumnitrat?
Smaragdalena skrev:Rahim skrev:Hej jag behöver hjälp med min uppgift att lösa
Kylpåsar, som idag t.ex. används vid sportskador innehåller ammoniumnitratlösning.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att skriva en balanserad formel.
b) Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.
c) Idag är det förbjudet att ha högre halter än 16% (massprocent) kväve i innehållet i kylpåsen. Använd värdena från uppgift b. Är din kylpåse laglig att använda? Motivera med hjälp av beräkningar.
TIPS! Leta upp densiteten på vatten.
svar a)
NH3(g) + HNO3(l)-----> NH4NO3(s)
svar b)
vi har:
100 ml=0,1 dm^3 4,0 mol/dm^3
jag använder formeln n=cV
n=4,0 . 0,1 = 0,4 mol
efteråt behöver vi ammoniumnitrat massa. hur ska jag räkna för att få massan på gram?
jag har sett att massan är 80,04 så hur får man detta?
sen när vi har
m=80,04 g och n=0,4 mol
80,04 . 0,4 = 32,016 mol/g
sedan fråga 3 vet inte ens hur ska jag börja?
några tips?
tack :)
På b) skulle jag gissa att det är meningen att du skall utgå från de ämnen du klurade ut i a-uppgiften. Om du sätter ut enheterna och inte bara siffrorna så minskar risken att du får fel enhet, som du har gjort nu. Om man multiplicerar molmassan, som mäts i g/mol med substansmängden, som mäts i mol, blir inte enheten mol/g utan...
På fråga c) skall vi tydligen räkna med att lösningen har samma densitet som vatten (vilket inte verkar helt rimligt). Räkna med att du har 100 ml lösning. Om densiteten är som för vatten har lösningen massan ... ja, vadå?
Hur många gram kväve finns det i 32 g ammoniumnitrat?
Det blir gram?
alltså 32,02 g
jag förstod inte hur man räknade molmassan på ammoniumnitrat men nu vet jag det är att bara plussa alla atommassorna.
C) att massan är 100 ml?
Hur kan jag beräkna kväve i 32g ammoniumnitrat?
Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
två mol kväve finns det. visst? och molmassan är 14,007?
sen ska man räkna (14,007 . 2)/0.4= 70?
Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
två mol kväve finns det. visst? och molmassan är 14,007?
sen ska man räkna (14,007 . 2)/0.4= 70?
Ja, det finns 2 mol kväve i 1 mol ammoniumnitrat. Nästa fråga var hur många mol kväve det finns i 0,4 mol ammoniumnitrat Svara på den frågan innan du går vidare.
Smaragdalena skrev:Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
två mol kväve finns det. visst? och molmassan är 14,007?
sen ska man räkna (14,007 . 2)/0.4= 70?
Ja, det finns 2 mol kväve i 1 mol ammoniumnitrat. Nästa fråga var hur många mol kväve det finns i 0,4 mol ammoniumnitrat Svara på den frågan innan du går vidare.
Hur ska jag veta det? hur räknar man det? 2/0.4? eller 2 . 0,4? eller nästan 1 mol kväve?
Om du är osäker på vilket räknesätt du skall använda, så räkna med enheter också.
Smaragdalena skrev:Om du är osäker på vilket räknesätt du skall använda, så räkna med enheter också.
Jag förstår mig inte på frågan?
om man ska veta hur många mol kväve finns det i 0.4 mol ammoniumnitrat hur ska det här hjälpa med att om jag ska använda multiplikation eller division?
Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Om du är osäker på vilket räknesätt du skall använda, så räkna med enheter också.
Jag förstår mig inte på frågan?
om man ska veta hur många mol kväve finns det i 0.4 mol ammoniumnitrat hur ska det här hjälpa med att om jag ska använda multiplikation eller division?
blir det inte 2 / 0,4= 5?
Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
två mol kväve finns det. visst? och molmassan är 14,007?
sen ska man räkna (14,007 . 2)/0.4= 70?
Nu kom jag på en sak.
blir det inte (14,007 . 2) . 0,4? vilket blir 11,2 g
Rahim skrev:Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
två mol kväve finns det. visst? och molmassan är 14,007?
sen ska man räkna (14,007 . 2)/0.4= 70?
Nu kom jag på en sak.
blir det inte (14,007 . 2) . 0,4? vilket blir 11,2 g
och hela blandningen32 + 100g vatten= 132g?
Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Om du är osäker på vilket räknesätt du skall använda, så räkna med enheter också.
Jag förstår mig inte på frågan?
om man ska veta hur många mol kväve finns det i 0.4 mol ammoniumnitrat hur ska det här hjälpa med att om jag ska använda multiplikation eller division?
Om du har 1 mol ammoniumnitrat innehåller det 2 mol kväveatomer.
Om du har 2mol ammoniumnitrat innehåller det 4 mol kväveatomer.
Om du har 10mol ammoniumnitrat innehåller det 20 mol kväveatomer.
Hur många mol kväveatomer finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat?
Rahim skrev:Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Om du är osäker på vilket räknesätt du skall använda, så räkna med enheter också.
Jag förstår mig inte på frågan?
om man ska veta hur många mol kväve finns det i 0.4 mol ammoniumnitrat hur ska det här hjälpa med att om jag ska använda multiplikation eller division?
blir det inte 2 / 0,4= 5?
Då får du enheten mol kväve /kvadratmol.
Rahim skrev:Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
två mol kväve finns det. visst? och molmassan är 14,007?
sen ska man räkna (14,007 . 2)/0.4= 70?
Nu kom jag på en sak.
blir det inte (14,007 . 2) . 0,4? vilket blir 11,2 g
Jo det stämmer, och då blir enheten gram kväve.
Rahim skrev:Rahim skrev:Rahim skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
två mol kväve finns det. visst? och molmassan är 14,007?
sen ska man räkna (14,007 . 2)/0.4= 70?
Nu kom jag på en sak.
blir det inte (14,007 . 2) . 0,4? vilket blir 11,2 g
och hela blandningen32 + 100g vatten= 132g?
Nej, det står i uppgiften att man skall räkna med att lösningen har samma densitet som vatten, så det skall man inte, trots att det borde ligga närmare sanningen.
