4 svar
27 visningar
Itsafem22 är nöjd med hjälpen!
Itsafem22 73
Postad: 9 okt 2019

substansmängd

3Cu2+(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2Al3+(aq)

I denna reaktionsformel ger inte 2 mol Al 3 mol Cu?

 

Varför har facit då skrivit i en uträkning att substansmängden Al = ( 2/3 ) mol Cu? Borde inte substansmängden aluminium vara 3/2 dvs 1,5?

Nej. Om n(Cu)=3 mol så får du att n(Al)=3 mol*2/3=2 mol enligt facits formel.

Itsafem22 73
Postad: 9 okt 2019

I ett försök löser du 2,06 g kristalliserad kopparklorid, CuCl2·2H2O, i 50,0 ml vatten. I kopparkloridlösningen stoppar du ner en bit aluminium med massan 0,107 g Då sker det en reaktion.

 3Cu2+(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2Al3+(aq) 

Frågan är vilket ämne som tar slut först, alltså vilken som är begränsad. Jag undrar om jag får en uppgift på provet liknande denna, ska jag då först ta ut substansmängden för båda ämnena, sedan kolla substansmängd förhållandet och till sist ta fram hur mycket som krävs för att reaktionen ska gå "jämt ut" men hur kan jag veta vilket ämne jag ska testa som går "jämt ut"? Det fasta ämnet som läggs i lösningen eller?

Är också lite förvirrad varför ämnet är begränsat om 0,01811111 > 0,010173021 mol? Är 0,010173021 substansmängden vi har? Och det andra substansmängden vi behöver för att jämna ut reaktionen men vi har alltså inte så mycket? Förlåt om det låter förvirrande. Vill gärna förstå uppgiften

Om du har 3 mol kopparjoner kan de reaglera med 2 mol aluminiumatomer. Om du har 0,012079844 mol kopparjoner kan de reaglera med 23·0,012079844=0,008053229333\frac{2}{3}\cdot0,012079844 =0,008053229333 mol aluminiumjoner. Men nu finns det bara 0.003962963 mol aluminiumjoner, så de tar slut innan alla kopparjoner har förbrukats.

0,01811111 > 0,010173021

Jag har ingen aning om varifrån du har fått de siffrorna.

Det är en rimlig approach.

Låt säga att du har 3,09 mol kopparjoner i lösningen och 1,98 mol aluminium. Vilken av dem är då i underskott?

Svara Avbryt
Close