8 svar
133 visningar
Daniah 35
Postad: 9 feb 2021 15:32

Substansmängd

Har jag räknat rätt substansmängd. 

Järn i 0,46g Fe3 O4

M= Fe3O4= 230,8g

m= 0,46g 

n = 0,46/230,8= 0,001

0,001 X 6,022 x 10²³ = 1,200X10²¹

Smaragdalena 79799 – Lärare
Postad: 9 feb 2021 15:48

Din molmassa är hyfsat rätt - Wikipedia säger 231.533 g/mol.

0,46/230 är 0,002, inte 0,001.

Hur många järnjoner finns det i 1 mol Fe3O4?

Substansmängd skall anges i mol, så du skall inte multiplicera med Avogadros tal.

Daniah 35
Postad: 9 feb 2021 16:52

Jag vet  inte kan du vissa hur man räknar

Arminhashmati 381
Postad: 9 feb 2021 18:29
Daniah skrev:

Jag vet  inte kan du vissa hur man räknar

Kom ihåg att mol är ett antalsord. Är du med på att om vi har 1 mol Fe3O4 så har vi 3 mol järn? Andra exempel: Om vi har en (1) enstaka förening av Fe3O4 har vi tre stycken järnjoner. Om vi har en (1) cykel så har vi för varje "cykel förening" 2 stycken cykelhjul. Om vi har 1 mol Fe3O4 så har vi 3 mol järnjoner. Hänger du med?

Daniah 35
Postad: 9 feb 2021 19:05

Nej

Arminhashmati 381
Postad: 9 feb 2021 19:13

Ok, tänk såhär: Om vi har en (1) förening av Fe3O4 och delar upp den helt så får vi 3 järnjoner och oxidjoner. Är du då med på att i 1 mol Fe3O4finns 3 mol järnjoner?

Daniah 35
Postad: 9 feb 2021 19:22

Jag tror att jag förstår. 

Så det blir 0,002 x 3= 0,006 mol

Arminhashmati 381
Postad: 9 feb 2021 19:44

Precis! :)

Smaragdalena 79799 – Lärare
Postad: 9 feb 2021 19:47

Korrekt. (Det som Arminhashmati kallar en förening brukar kallas en formelenhet. Om det handlar om kovalenta föreningar kan man säga en molekyl, men ett salt består inte av molekyler och därför måste man ha ett annat ord då.)

Svara Avbryt
Close