Substansmängd i jämvikt

Hej!

Jag har gjort följande uppgift: ''Du har följande reaktion: 2NH3 ->

                                                                                                                        <- 3H2.

I en behållre på 1,00 cm3 fanns det 0,50 mol ammoniak. Väl när reaktionen går tll jämvikt finns 0,60 mol vätgas i behållaren. Ta reda på jämviktskonstanten.

Jag har tänkt såhär: Substansmängden i början för ammoniak är 0,50 mol, substansmängden för kvävgas är okänd och samma för vätgasen. 

Vid ''ändringen'' har jag skrivit 0,50 - 2x för ammoniaken, +x för kvävgasen och +3x för vätgasen. 

För substansmängden i jämvikt har jag tagit 0,50 - 2 x 0,60 för ammoniaken, för kvävgasen har jag fått den till 0,60 mol, vätgasen 3 x 0,60. Har jag tänkt rätt hittills? Kan jag säga att x motsvarar 0,60 mol trots att molförhållandet är olika (2:1:2)? Dessutom är det olika ämnen i hela reaktionen så det gör mig förvirrad bara.