Substansmängd, molmassa, massa
Man vill göra 250 cm3 lösning med aluminiumjonkoncentrationen 0,0150 mol/dm3 . Vilken massa aluminiumsulfat, Al2(SO4)3, ska man väga upp?
Lösning: n=V∙c
V=250 cm3=0,250 dm3
c=0,0150 mol/dm3
n(Al3+)=0,250∙0,0150 mol=3,75 mmol
sen behöver jag räkna ut:
n(Al2(SO4)3) / n(Al3+) = ?
men jag får inte fram rätt svar?
YAnna skrev:Man vill göra 250 cm3 lösning med aluminiumjonkoncentrationen 0,0150 mol/dm3 . Vilken massa aluminiumsulfat, Al2(SO4)3, ska man väga upp?
Lösning: n=V∙c
V=250 cm3=0,250 dm3
c=0,0150 mol/dm3
n(Al3+)=0,250∙0,0150 mol=3,75 mmol
sen behöver jag räkna ut:
n(Al2(SO4)3) / n(Al3+) = ?
men jag får inte fram rätt svar?
Du skriver att du inte har fått fram rätt svar, men du har inte berättat vilket svar du fick och inte hur du har räknat. Visa hur du gjorde, så är det lättare att hjälpa dig vidare!
Tips: titta på den kemiska formeln för aluminiumsulfat.
alltså i (Al2(SO4)3) finns det två stycken Al medans (Al3+) endast är en Al (kan det vara de du syftar på). Tänkte först att man kanske kan ta reda på n för (Al2(SO4)3) gnom M=m/n men saknar dock värde för m!
Nej, du tar det steg för steg:
- beräkna substansmängden för aluminiumjoner
- beräkna substansmängden för aluminiumsulfat (exakt hälften av det förra värdet)
- beräkna massan för aluminiumsulfat (du behöver veta molmassan för aluminiumsulfat)
