Substansmängd och jämviktsreaktioner

I en blandning av gaserna X, Y och Z har jämvikten X + Y --> 2Z ställt in sig. För reaktionen åt höger är H < 0.  Vilka två av följande påståenden är alltid korrekta? Motivera din slutsats. 
 

1.Substansmängden av Z kan ökas genom att jämviktsblandningen kyls (V konstant).
 
2. Substansmängden av Z kan ökas genom att jämviktsblandningen pressas samman så att trycket stiger (T konstant).
 
3. Jämviktsblandningen innehåller lika stora substansmängder av X och Y.
 
4. Aktiveringsenergin för reaktionen åt höger är lägre än aktiveringsenergin för reaktionen åt vänster.
 
5. Substansmängden av Z kan ökas genom att man tillför en katalysator.
 

 

Jag blir osäker på  påstående 1 och 3.

När det gäller påstående 3 så tänker jag följande. 
Ekvivalensförhållandet mellan X och Y är 1-1, det innebär att de har lika stora substansmängder.

När det gäller påstående 1 så vet jag att om man sänker temperaturen i ett jämviktssystem så ändras värdet på K så att den exoterma reaktionsriktningen gynnas, dock vet jag inte om det påverkar substansmängden. 

 

Kan någon hjälpa mig

 

 

"Aktiveringsenergin för reaktionen åt höger är lägre än aktiveringsenergin för reaktionen åt vänster." Detta påstående stämmer. Reaktionen åt höger är en exoterm reaktion eftersom H<0, medan reaktionen åt vänster är en endoterm reaktion. I en exoterm reaktion behövs lite aktiveringsenergi för reaktionen ska ske eftersom man då har passerat barriären för att kunna ta sig nedåt i energi. I en endoterm reaktion däremot ligger produkterna på en högre energinivå vilket innebär att barriären för att nå dit också blir större, dvs att man behöver mer aktiveringsenergi.

 

Det sista påståendet "substansmängden av Z kan ökas genom att man tillför en katalysator" stämmer inte. En katalysatorn ökar endast reaktionshastigheten i en reversibel reaktion lika mycket åt både hållen. Katalysatorer ändrar inte jämviktsläget eller jämviktskonstanten.