Substansmängden i produkten?
frågan i boken lyder S + 2 Cu → Cu2S dvs kopparsulfid
Då har vi 2g S och 2g Cu
Vilket ger (n) S = 0,062 mol
samt (n) Cu = 0,031 mol
Hur bär man sig åt för att beräkna substansmängden utav kopparsulfid?
Vilket kommer att ta slut, kopparn eller svavlet?
Smaragdalena skrev :Vilket kommer att ta slut, kopparn eller svavlet?
Jag antar att kopparn tar slut, men det hjälper mig inte speciellt mycket. Jag vet inte hur man ska göra för att lösa en sådan uppgift!
Ingen?
Om du kollar i reaktionsformeln så ser du att en svavelatom kommer att reagera med två kopparatomer och bilda en molekyl kopparsulfid.
Om du har exakt dubbelt så många mol koppar som svavel kommer det att gå jämt upp. Men det har du inte.
Du har mindre koppar än svavel. Det betyder att reaktionen kommer att ske tills kopparn tar slut. Det kommer alltså att gå åt 0,031 mol koppar. Kan du nu räkna ut hur mycket kopparsulfid det kommer att bildas?
SvanteR skrev :Om du kollar i reaktionsformeln så ser du att en svavelatom kommer att reagera med två kopparatomer och bilda en molekyl kopparsulfid.
Om du har exakt dubbelt så många mol koppar som svavel kommer det att gå jämt upp. Men det har du inte.
Du har mindre koppar än svavel. Det betyder att reaktionen kommer att ske tills kopparn tar slut. Det kommer alltså att gå åt 0,031 mol koppar. Kan du nu räkna ut hur mycket kopparsulfid det kommer att bildas?
Det enda jag kan är så långt som jag skrivit, dvs Jag kan fulla uträkningen på n=m/M på koppar och svavel för sig själv. Sedan kan jag ju såklart räkna ut M för kopparsulfid. Men jag behöver ju minst M och n eller M och m för att kunna räkna ut någonting. Det är därför jag undrar hur man kommer fram till substansmängden kopparsulfid...
För har jag substansmängden kopparsulfid kan jag ju ta det multiplicerat med M för att får ut massan!
Det viktigaste att förstå om substansmängd är att det syftar på antalet atomer/molekyler. Du kan alltså i en mening byta ut atom/molekyl mot mol (som är enheten substansmängd mäts i).
Du har reaktionsformeln S + 2 Cu → Cu2S. Det betyder att
En svavelatom kommer att reagera med två kopparatomer och bilda en molekyl kopparsulfid
eller om du börjar med dubbelt så mycket:
2 svavelatomer kommer att reagera med 4 kopparatomer och bilda 2 molekyler kopparsulfid
eller
4 svavelatomer kommer att reagera med 8 kopparatomer och bilda 4 molekyler kopparsulfid
eller
1 mol svavel kommer att reagera med 2 mol koppar och bilda 1 mol kopparsulfid
eller om du har hälften så mycket
0,5 mol svavel kommer att reagera med 1 mol koppar och bilda 0,5 mol kopparsulfid
eller
0,123 mol svavel kommer att reagera med 0,246 mol koppar och bilda 0,123 mol kopparsulfid
Ser du mönstret? Och ser du hur mönstret kommer från reaktionsformeln?
Det är det mönstret du ska använda för att lösa din uppgift. Det är enklare än du tror!
SvanteR skrev :Det viktigaste att förstå om substansmängd är att det syftar på antalet atomer/molekyler. Du kan alltså i en mening byta ut atom/molekyl mot mol (som är enheten substansmängd mäts i).
Du har reaktionsformeln S + 2 Cu → Cu2S. Det betyder att
En svavelatom kommer att reagera med två kopparatomer och bilda en molekyl kopparsulfid
eller om du börjar med dubbelt så mycket:
2 svavelatomer kommer att reagera med 4 kopparatomer och bilda 2 molekyler kopparsulfid
eller
4 svavelatomer kommer att reagera med 8 kopparatomer och bilda 4 molekyler kopparsulfid
eller
1 mol svavel kommer att reagera med 2 mol koppar och bilda 1 mol kopparsulfid
eller om du har hälften så mycket
0,5 mol svavel kommer att reagera med 1 mol koppar och bilda 0,5 mol kopparsulfid
eller
0,123 mol svavel kommer att reagera med 0,246 mol koppar och bilda 0,123 mol kopparsulfid
Ser du mönstret? Och ser du hur mönstret kommer från reaktionsformeln?
Det är det mönstret du ska använda för att lösa din uppgift. Det är enklare än du tror!
Jag tror jag förstår, rätta mig om jag har fel.
Då borde det alltså bli 0,0155 mol kopparsulfid?
0,062 svavel + 0,031 Cu = 0,0155 mol kopparsulfid?
Kan man tänka att det förhåller sig 1:2? så efter reaktionen så måste Cu delas med 2 för att få samma förhållande som svavel? dvs 0,031/2 = 0,0155?
Ag + 2Cu
så om teoretiskt 0,240 mol Ag och 0,120 mol Cu skulle då blå 0,060 mol AgCu?
@Överläkaren, visst vet du att du kan svara på ett inlägg utan att citera det? I det här fallet blir tråden då lättare att läsa. Du kan svara genom att trycka på den stora, röda knappen där det står ”+Svara” längst ner på sidan. Tänk också på att inte bumpa din tråd förrän det har gått minst 24 timmar. /Moderator
Överläkaren skrev :SvanteR skrev :Det viktigaste att förstå om substansmängd är att det syftar på antalet atomer/molekyler. Du kan alltså i en mening byta ut atom/molekyl mot mol (som är enheten substansmängd mäts i).
Du har reaktionsformeln S + 2 Cu → Cu2S. Det betyder att
En svavelatom kommer att reagera med två kopparatomer och bilda en molekyl kopparsulfid
eller om du börjar med dubbelt så mycket:
2 svavelatomer kommer att reagera med 4 kopparatomer och bilda 2 molekyler kopparsulfid
eller
4 svavelatomer kommer att reagera med 8 kopparatomer och bilda 4 molekyler kopparsulfid
eller
1 mol svavel kommer att reagera med 2 mol koppar och bilda 1 mol kopparsulfid
eller om du har hälften så mycket
0,5 mol svavel kommer att reagera med 1 mol koppar och bilda 0,5 mol kopparsulfid
eller
0,123 mol svavel kommer att reagera med 0,246 mol koppar och bilda 0,123 mol kopparsulfid
Ser du mönstret? Och ser du hur mönstret kommer från reaktionsformeln?
Det är det mönstret du ska använda för att lösa din uppgift. Det är enklare än du tror!
Jag tror jag förstår, rätta mig om jag har fel.
Då borde det alltså bli 0,0155 mol kopparsulfid?
0,062 svavel + 0,031 Cu = 0,0155 mol kopparsulfid?
Kan man tänka att det förhåller sig 1:2? så efter reaktionen så måste Cu delas med 2 för att få samma förhållande som svavel? dvs 0,031/2 = 0,0155?
Ag + 2Cu
så om teoretiskt 0,240 mol Ag och 0,120 mol Cu skulle då blå 0,060 mol AgCu?
Ja, nu är det rätt, bra jobbat!
