Svaga baser
Varför snor ammoniak åt sig en proton av vatten? Vet att det är en bas men finns det någon poäng i att varför ammoniak är en bas eller är det bara att komma ihåg att Ammoniak är en bas.
eddberlu skrev:
Varför snor ammoniak åt sig en proton av vatten? Vet att det är en bas men finns det någon poäng i att varför ammoniak är en bas eller är det bara att komma ihåg att Ammoniak är en bas.
Det enkaste är nog att helt enkelt lära sig att ammonium är en bas. En förklaring är att det finns ett fritt elektronpar på ammoniak - men det finns ju två fria elektronpar på en vattenmolekyl, så det är svårt att få ihop det...
Fattar. Finns det några fler klassiska basar som jag bör pränta in i samma veva?
NaOH och KOh, men det är lite fusk eftersom de redan innehåller hydroxidjoner och inte behöver reagera med vatten.
Tack, inte behöver reagera med vatten för att vara baser?
De behöver inte reagera med vatten för att bilda hydroxidjoner.
När NaOH och KOH löser sig i vatten bryts de upp i joner: Na+ och OH- samt K+ och OH-. Hydroxidjoner tillkommer därför till vattnet och bildas inte av att vattenmolekyler protolyseras (avger en vätejon).
Prima, tack!
