Svårt med att beräkna pH
Hej jag har svårt med att beräkna pH.
Beräkna pH i följande:
0,20 mol/dm3 saltsyra
0,20 mol/dm3 svavelsyra
0,20 mol/dm3 natriumhydroxid
Utgå från att lösningarna befinner sig i normal rumstemperatur (25 grader Celsius)
Hej!
Visa hur du har försökt - då blir det enklare att ge hjälp.
Är det svaga eller starka syror och baser? Hur stor andel genomgår protolys? Hur många vätejoner respektive hydroxidjoner frigörs i lösningen?
Jag har beräknat den första men är det rätt:
1. 0,20 mol dm^3 saltsyra som har pH = -log[H+]
pH = -log([H+]) ger pH = -log(0,20 mol/dm^3) ger mig
pH = 0,6989 ungefär 0,70
pH = 0,70 eller Kw = [H3O^+] × [OH^-]
[H3O] = Kw÷[OH^-] = 1,0 ×10^-14÷0.20 mol/ dm^3 ger 5× 10^-14.
Det stämmer att pH är 0,7 i den lösningen, men vad du gör sen begriper jag inte riktigt. Uppgiften gick ju ut på att beräkna just pH.
För svavelsyran får du tänka på att varje mol svavelsyra avger två mol vätejoner, så vätejonkoncentrationen är dubbelt så stor som syrans koncentration (lite krångligare i verkligheten, men det får du lära dig i kemi 2). Vad blir pH i den lösningen?
