Syntes av koppar
Hej,
Jag ska framställa koppar. Jag har aluminiumband eller aluminiumpulver och 0,5 gram/mol kopparklorid i vattenlösning. Detta ska blandas i lämplig mängd i glasbägare. Koppar ska då fällas ut på botten.
Jag undrar om någon kan hjälpa mig med reaktionsformeln?
Jag kan inte läsa mig till vad som kommer att bildas. Lösningen bör vara koppardiklorid (koppar(II)klorid, CuCl2) då kopparmonoklorid (koppar(I(klorid, CuCl) i princip är olöslig.
Men vad kommer hända? Kommer det att hända något med aluminiumet? Eller oxiderar det bara? Kan det bildas aluminiumklorid?
Läst och sökt överallt men blir inte mer klok än så här. Någon som kan hjälpa?
Tack!/Sarah
Hej!
Du har rätt i allt du skriver men behöver bara sammanfatta det i en formel. Kopparjoner reagerar med aluminiumatomer under bildning av kopparatomer och aluminiumjoner. Då fås utfälld kopparmetall och en vattenlösning av aluminiumklorid. Du behöver inte ha med kloridjonerna i formeln eftersom de är åskådarjoner.
Tack!
Är då pulver att föredra framför aluminiumbleck(band)?
Och då blir det väl en redox? Dvs Al oxideras då det är ett starkare reduktionsmedel?
2Al(S) + 3Cu2+(aq) -> 2Al3+(aq) - 3Cu(s)
(Elektronerna uteslutna eftersom det blir 6 st på varje sida.)
För att beräkna mängd koppardiklorid behöver jag väl balansera med allt först? Och räkna på koppardikloriden utifrån substansmängden koppar?
n (Cu) = m/M = 0,5 gram/63,55 gram/mol = 0,0079 mol
Japp, helt riktigt. Pulver är att föredra eftersom reaktionen går snabbare då.
