Syra bas
På ditt kemilaboratorium vill du en dag framställa 0,500 dm3 buffert med pH = 9,00. Du bestämmer dig för att lösa lite fast ammoniumklorid, NH4Cl(s), till en total volym på 0,500 dm3 0,20 M ammoniaklösning. Hur stor massa ammoniumklorid behövs för att buffertens pH ska bli 9,00? För ammoniumjonen gäller att Ka, NH+4=5,6⋅10−10MKa, NH4+=5,6⋅10−10M
Så formeln blir NH4Cl (aq) + H2O (l) → HCl (aq) + NH4OH (l)
Så tydligen ska jag räkna ut koncentrationen på NH4Cl mha buffert formeln. I vart fall undrar jag varför NH4Cl räknas som en syra i denna beräkningen.
Så formeln blir NH4Cl (aq) + H2O (l) → HCl (aq) + NH4OH (l)
Nej. Det finns en jämvikt mellan ammoniumjoner och ammoniak:
Jämviktskonstanten motsvarar Ka för ammoniumjonen.
Använd buffertformeln för att räkna ut hur hög koncentration av ammoniumjoner som krävs för att få en buffert med pH 9 om [NH3]=0,20 M.
