Syra-bas jämvikter

Först räknade jag ut molen på h2co3: 0.1 M x 0.25 mol/dm^3 = 0.025 mol

mol av NaHCO3: 8.8 g / 84.01 g/mol = 0.1047 mol

pH=pKa​+log[HA]/[A−]​

pKa vet vi 

då tar vi HCO3-/H2CO3 = 0.1047/0.025 =4,188 

om man sätter ihop pKa med log(4.188) så får man 7.002 vilket är nära svaret och därför har Lisa rätt..

är detta rätt?

Jag vill veta om jag har rätt..