Syra-bas jämvikter

A)

Ka(HA) = 1 x 10^-8 mol/dm3

Ka(HB) = 1 x 10^-3 mol/dm3

HB är större och därför är HA en starkare syra..

B) 

A−+H2​O⇌HA+OH−

orakr inte skriva uträkningen men jag fick det till att NaA var basisk

C)

B−+H2​O⇌HB+OH−
orake inte skriva uträkningen men eftersom HB är en stark syra är B- en svag bas

NaB är svagt basisk men inte sur

D) HA är en svagare syra än HB och därför är A- starkare bas än B-.

Jag vill veta om jag har rätt..