Syra-bas- jämvikter
För syran HA är Ka = 1-10^-8 mol/dm' och för syran HB är Ka, = 1•10^-3 mol/dm3. Vilka av följande pästäenden är korrekta?
a) HA är svagare syra än HB
b) En vattenlösning av saltet NaA är basisk
c) En vattenlösning av saltet NaB är sur
d) Jonen B- är starkare bas än jonen A-
jag vet ju att ju mindre ka är, ju svagare syran är, så svaret på a) är att den är korrekt.
Men jag har ingen aning om hur jag ska tänka och svara på b, c och d
kan någon snälla förklara så att jag förstår,
Tacksam för all typ av förklaringar
Vi tar reda på syrornas pKa, det är lättare att resonera då.
As pKa är 8
Bs pKa är 3
Kom nu ihåg att när pH=pKa så är hälften av syran i syraform, XH, hälften i basform X-
a) HA är en svagare syra än HB.
pKa för HA är högre än HB, alltså krävs det högre pH, mer basiskt, för att vätet i HA ska lämna molekylen. Alltså sitter den hårdare fast, alltså är HA en svagare syra.
(a) är korrekt
b) En vattenlösning av NaA är basisk.
Om nu A- gärna vill ha en proton så tar den den från vatten o det blir basiskt.
(b) är korrekt
c) En vattenlösning av NaB är sur.
B- vill också ha en proton fast inte lika gärna som A-. Så med samma resonemang blir pH strax över 7, dvs lite basisk,
(c) är inte korrekt
d) Jonen B- är en starkare bas än A-.
Vi har kommit fram till att HA är en svagare syra än HB. För de korresponderande baserna gäller det motsatta, A- är en starkare bas än B-.
(d) är inte korrekt
Hängde du med?
jag hängde med på b och c, där A- vill ha en proton från vattnet som blir OH-, och då blir basisk, Men vad händer med Na+ ?? varför bortser man från den såhär?
Och jag hängde inte med och förtod inte vad du menar med "när pH=pKa så är hälften av syran i syraform, XH, hälften i basform X-"
Jag förstod d),
uppfattade det som att eftersom A- är svagare syra, har den en stark bas,
Och B- som är stark syra, har svag bas. så tackk!!
jag har nu märkt i flera uppgifter att man inte har med Na+ , men varför?
