Syra-basjämvikter - vad är fel?

Hej!

Har följande uppgift:

En lösning framställdes genom att man löste 0,120 g ättiksyra, CH₃COOH, i vatten så att volymen blev 1,00 dm₃. Lösningens pH bestämdes till 3,76.

Beräkna [H₃O⁺], [Ac−], [HAc] och K_a.

Jag löser den såhär:

$H A c + H 2 O \Leftrightarrow H 3 O^{+} + A c [H 3 O^{+}] = 10^{- p H} = 10^{- 3.76} = 0.00017378 m o l / d m^{3} [H 3 O^{+}] = [A c^{-}] n (H A c) = \frac{m}{M} = \frac{0.120 g}{60 g / m o l} = 0.002 m o l [H A c] = \frac{n}{V} = \frac{0.002 m o l}{1.00 d m^{2}} = 0.002 m o l / d m^{3} K a = \frac{[H 3 O^{+}] \times [A c^{-}]}{[H A c]} = \frac{0.00017378 \times 0.00017378}{0.002} = 1.5 \times 10^{- 5}$

När jag slår K_a för HAc i både min formelsamling och på nätet ska det vara 1.8*10^-5, så vad gör jag fel? Tycker jag kontrollräknat flera gånger men hittar verkligen inte felet.

Tacksam för hjälp med vad som är galet! :)

Eftersom en del av ättiksyran har protolyserats är inte substansmängden ättiksyra 0,02 mol, utan 0,02-0,0017378 (men det är inte säkert att detta ger någon märkbar skillnad).

Ditt svar är inte så värst långt från det korrekta värdet.

Smaragdalena skrev:
Eftersom en del av ättiksyran har protolyserats är inte substansmängden ättiksyra 0,02 mol, utan 0,02-0,0017378 (men det är inte säkert att detta ger någon märkbar skillnad).
Ditt svar är inte så värst långt från det korrekta värdet.

Ahh, okej! Gäller detta för liknande uppgifter med svaga syror, alltså att man drar ifrån [H₃O⁺] från substansmängden för syran? Stort tack för hjälpen 😊

Ja, annars skulle ju totalhalten (ättiksyra + acetatjoner) bli mer än vad som verkligen finns.

Svara Avbryt

Visa senaste svar