Syra och bas reaktion
Hej! Jag har fått lite uppgifter at göra, men jag behöver inte hjälp med uppgifterna.. Jag behöver hjälp att förstå vad exakt det är som händer när en syra och en bas blandas. Jag vill verkligen förstå och inte bara göra!
Tex. Jag har blandat NaOH som är en stark syra, genom avläsning fick jag ett pH-värde på 13. Denna blandades med C6H8O7 som jag avläste till ett ph på ca 2. (1mol vardera utav ämnet) Efter bladningen blev värdet pH4.
Jag vet att en syra är en protongivare som innehåller mycket H3O+, och att en bas är en protontagare med mycket OH-.
Men jag förstår inte hur pH:t blir till 4 när syran hade ett ph 2 och basen ph 13. Det känns inte logiskt.
Finns det någon som kan förklara detta till mig ?
Du har skrivit att NaOH är en stark syra. Jag antar att du menar en stark bas.
Det beror helt på vilka koncentrationer lösningarna har samt hur stora volymer av respektive lösning man blandar ihop.
Teraeagle skrev:Du har skrivit att NaOH är en stark syra. Jag antar att du menar en stark bas.
Det beror helt på vilka koncentrationer lösningarna har samt hur stora volymer av respektive lösning man blandar ihop.
Ojdå, såklart menar jag en stark bas. volymerna var lika stora båda två. koncentrationen lika så
Syran har flera väten som kan avges. Om man blandar lika mängder syra och bas räcker det med att varje syramolekyl avger en vätejon för att ta hand om alla hydroxidjoner i lösningen. Det som finns kvar av syramolekylerna kan sedan avge några vätejoner extra till vattnet så att pH blir lägre än 7 (som man annars kanske hade förväntat sig). Allt detta hänger ihop med kemisk jämvikt som jag tror att man får lära sig mer om först i kemi 2. I kemi 1 är det viktigaste att kunna räkna på koncentrationer, substansmängder och volymer när det gäller den här typen av syrabas-reaktioner.
Teraeagle skrev:Syran har flera väten som kan avges. Om man blandar lika mängder syra och bas räcker det med att varje syramolekyl avger en vätejon för att ta hand om alla hydroxidjoner i lösningen. Det som finns kvar av syramolekylerna kan sedan avge några vätejoner extra till vattnet så att pH blir lägre än 7 (som man annars kanske hade förväntat sig). Allt detta hänger ihop med kemisk jämvikt som jag tror att man får lära sig mer om först i kemi 2. I kemi 1 är det viktigaste att kunna räkna på koncentrationer, substansmängder och volymer när det gäller den här typen av syrabas-reaktioner.
Ok. ska ta och smälta det du skrivit och jag tackar för ditt snabba svar. Verkligen!
