1
svar
60
visningar
Glarboo är nöjd med hjälpen
syra- och baskonstanter.
Nu har jag klurat på detta lite pinsamt länge. Men är det rätt tänk att säga att c(protolyserad syra vid jämnvikt)2/c(oprotolyserad syra vid jämnvikt) = Ka och att pKa hos ett vis ämne inte alls är de pH-värdet man kommer få när man löst en mol av ämnet i 1dm3 vatten?
Ja det stämmer det som du skriver, formeln är dock bara giltig för vattenlösningar som bara innehåller syran i fråga och inget annat, t.ex. en annan syra eller något av dess salter. Den fungerar t.ex. för ättiksyra i vatten, men inte om det skulle finnas svavelsyra eller natriumacetat i samma lösning. Varför?
