Syrabastitrering - Ekvivalenspunkten
Hej!
Har fått denna inlämningsuppgift där ja ska kolla kolla på en laboration som är mer eller mindre likadan som denna https://www.youtube.com/watch?v=HVjvFydMOc8. Då 10ml HCL blev först tillagd till e-kolven sen titrerades det med 8,5ml NaCl för att neutralisera syran.
Efter det ska ja svara på följande frågor till labben:
a) Skriv reaktionsformel för den neutralisationsreaktion som sker.
b) Vilket pH-värde har lösningen i ekvivalenspunkten
c) Vilken är koncentrationen på saltsyran enligt utförd laboration
Mina svar till a) och c)
a) HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl + H2O
c) 10ml Saltsyra, 8,5ml Natriumklorid; 0,100mol/dm3
0,1 * 0,0085 * = 0,00085mol
0,00085/0,0100 = 0,085mol/dm3
Så mina frågor är hur man räknar ut ekvivalenspunkten utifrån informationen given, och om min andra uträkning var korrekt, då jag är väldigt osäker på allt detta..
Tack!
a) Reaktionsformeln bör skrivas utan åskådarjoner.
c) ser korrekt ut.
För att ta reda på pH vid ekvivalenspunkten: Vilka joner finns det i lösningen vid ekvivalenspunkten?
Fick googla lite mer, då borde Na och CL vara åskådarjoner och kvar blir H + OH -> H2O?
Då borde jag väl ha en vätejon (H+) och en Hydroxidjon (OH-) om ja förstår det rätt? och H2O är neutralt, alltså 7?
Reaktionsformeln skall vara H3O+ + OH- => 2 H2O eftersom det inte existerar några fria vätejoner i vattenlösning.
Vid ekvivalenspunkten finns det bara natriumjoner och kloridjoner i vattenlösningen, och ingen av de jonerna har några syrabasegenskaper, så pH ä r7.
Måste läsa upp mer om joner ser det ut som! (:
Men tack! Då förstår ja vad ja missade.
