Syrakonstant kemisk jämvikt oxalsyra i vatten, har jag gjort rätt?

Frågan är:

3,198 g oxalsyra löses i 1,0 liter vatten. Vid jämvikt uppmäts pH till 2.97.

Bestäm syrakonstanten, Ka.

Jag fick svaret Ka = Ka = 3.332*10^5 (mol/dm3)^-1. Stämmer min uträkning?

OBS! i svaret ska det stå Ka = 3.332*10^5 M istället för Ka = 3.332*10^5 (mol/dm3)^-1

Välkommen till Pluggakuten!

Du har skrivit fel enhet på molmassan (du har bytt plats på g och mol) men annars tycker jag att det ser bra ut, fastän värdet stämmer väldigt dåligt med det pKa-värde som finns i engelska Wikipedia. Någon måste ha givit dig fel värde antingen på massan eller pH-värdet (eller möjligen volymen).

Svara Avbryt