Syrakonstanten för saltsyra vid titrering
Hej!
Jag har en laborationsuppgift där saltsyra och ättiksyra (separat) titreras med natriumhydroxid. Utifrån laborationen ska bland annat koncentrationen saltsyra vid neutralisation beräknas, men även syrakonstanten.
Syrakonstanten för ättiksyran kan ju beräknas med hjälp av halvtitrerpunkten, då pKa = pH vid det tillfället. Vad jag har förstått kan inte syrakonstanten för saltsyra beräknas på samma vis, eftersom saltsyra är en stark syra vilket innebär att det inte finns oprotolyserade saltsyramolekyler vid halvtitrerpunkten. Hur ska jag då beräkna Ka-värdet för saltsyran?
De värden jag har att räkna med är pH & koncentrationen saltsyra och natriumhydroxid vid ekvivalenspunkten:
c(NaOH) = 0,100 M
V(NaOH) = 19,5ml
c(HCl) = 0,0975 M
pH = 7,68
Startvärden - ingen NaOH tillsatt:
V(HCl) = 20ml
pH = 2,44
Tacksam för hjälp!
Du kan inte räkna ut något Ka-värde för HCl, just eftersom det är en stark syra.
Smaragdalena skrev:Du kan inte räkna ut något Ka-värde för HCl, just eftersom det är en stark syra.
Det var väl det jag tänkte! Någon hjälp med hur detta kan förklaras i rapporten?
Tack för hjälpen! :)
Räcker inte den förklaringen?
Smaragdalena skrev:Räcker inte den förklaringen?
Jo det kanske den gör! Tack!
Enklast är att ställa upp jämviktsekvationen för protolys av saltsyran och konstatera att [HCl(aq)]≈0 vilket ger division med noll i jämviktsekvationen, vilket inte går. Med andra ord finns inget värde på Ka.
Teraeagle skrev:Enklast är att ställa upp jämviktsekvationen för protolys av saltsyran och konstatera att [HCl(aq)]≈0 vilket ger division med noll i jämviktsekvationen, vilket inte går. Med andra ord finns inget värde på Ka.
Låter bra, tack så mycket!!
