Syror o baser

Slutliga pHvördet måste inte bli 7, men den är amfylot så den funkar som buffer

Qetsiyah skrev:

Slutliga pHvördet måste inte bli 7, men den är amfylot så den funkar som buffer

Men vätekarbonjatjon kan reagera med vatten och bilda karbonatjon och oxoniumjon. Samtidigt kan den också välja att reagera med vatten och bilda kolsyra och hydroxidjoner. Vilken kommer den välja då om pH inte blir 7?

Du behöver ta reda på pKa-värdet för både vätekarbonatjon och pKa-värdet för kolsyra (egentligen är det pKb för vätekarbonatjonen du behöver, men det är vanligare att man listar pKa-värdena). Har du lärt dig att konstruera ett gran-diagram?

Smaragdalena skrev:

Du behöver ta reda på pKa-värdet för både vätekarbonatjon och pKa-värdet för kolsyra (egentligen är det pKb för vätekarbonatjonen du behöver, men det är vanligare att man listar pKa-värdena). Har du lärt dig att konstruera ett gran-diagram?

Oj nej.

pKa-värden och sånt är väl kemi 2? Finns det ett annat sätt att resonera med kunskaper från kemi 1? 

Då är det bara att lära sig att vätekarbonatjoner gör att det blir en basisk lösning.

Smaragdalena skrev:

Då är det bara att lära sig att vätekarbonatjoner gör att det blir en basisk lösning.

Ok, alltså trots att den är amfoylt så blir det basisk?

Det beror på om vätekarbonatjonen träffar på något som är mer surt eller mer basiskt än den är själv. Vatten råkar vara surare.

Det finns inget lättare sätt att förstå varför vätesulfatjoner ger en sur lösning medan vätekarbonatjonerna ger en basisk lösning än att undersöka pKa-värdena.