Syror och baser
Hej!
HCl är ju en stark syra och likaså HF. Men när deras korresponderande baser (kloridjon och fluoridjon) bildas är dessa baser svaga, varför? Jag vet att en stark syra har en svag bas och tvärtom. Men vad är det kemiskt sätt som gör dom till 2 svaga baser?
Samt hur kan F- vara en starkare bas än Cl- när fluor är mer elektronegativt än klor, bör inte fluorjonen hålla hårdare om sina elektroner och vara mer ovillig att släppa in en vätejon för att dela med sig dom med?
HF är en svagare syra än HCl eftersom fluor (men inte klor) kan bilda vätebindningar. I utspädda vattenlösnkingar är den en ganska svag syra (i mer koncentrerade lösningar är den starkare).
En syra-basreaktion är en jämvikt. Om jämvikten är starkt förskjuten åt ena hållet (som reaktionen så är jämviktskonstanten oändligt stor, eftersom man då delar med 0. (Egentligen är inte några reaktioner förskjutna 100 % åt ena hållet, men ibland kan det vara ganska nära.) Jämviktskonstanten för reaktionen åt andrahållet blir då 0, d v s kloridjonern är engen bas alls.
Om man bara fick massa formler på kemiska föreningar, hur skulle man då kunna avgöra vilka som fungerar som syror eller baser i vattenlösning? Får man helt enkelt kika på ämnets yttersta elektroniska för att se om det finns lediga valenselektroner att binda för vätejonerna för baser?
T.ex. H2SO4, hur vet man att den är en syra av att vara titta på den?
Oxider av metaller är basiska. Oxider av icke-metaller är sura. Det är inte hela svaret, men det är en bit på väg. God natt!
