1
svar
40
visningar
DesperatIdiot är nöjd med hjälpen
Syror och baser
En bariumhydroxidlösning har koncentrationen 2x10^-3 mol/dm^3. Beräkna hydroxidjonkoncentration och pOH.
Jag vet inte hur jag ska börja lösa denna fråga. Det jag började med var att göra - log 0.02=2.67 men därefter tog det slut.
Svaret i facit är: 4x10^-3 mol/dm^3 samt 2.4 pOH. Tacksam för svar.
Hur många mol hydroxidjoner frigörs om man läser upp 1 mol bariumhydroxid i vatten?
Du har markerat att du inte behöver mer hjälp, men det såg jag inte förrän jag redan hade svarat.
