13 svar
106 visningar
Ekmaj är nöjd med hjälpen
Ekmaj 29
Postad: 7 maj 2022 16:30

Syror och baser

Hej! Har en fråga gällande en uppgift där man ska beräkna pH för en blandning och det man vet är att bariumhydroxid lösning och saltsyra ska blandas. De har dessa värden:

bariumhydroxid:

V=0,150 dm3.   pH= 12,30. pOH= 1,7. 
pOH= -lg(10^-1,7) vilket gör att

c=10^-1,7

Saltsyra:

v= 0,05dm3.  pH= 1,30

pH= -lg(10^-1,30)

c= 10^-1,30

Tänker jag rätt gällande koncentrationerna? 
sedan om man ska bestämma dess substansmängder blir det ju N= c x v och de kommer få olika substansmångder. Därför undrar jag nu hur man beräknar den nya substansmängden för när de två ämnena blandas? Om jag vet hur jag beräknar det vet jag hur man tar sig vidare men just detta har jag problem med… tack på förhand!

Vad händer när man blandar en sur och en basisk vattenlösning? Skriv reaktionsformeln!

Ekmaj 29
Postad: 7 maj 2022 23:57

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

men med tanke på substansmängderna som jag räknade ut ovan borde det väll bli överskott på oxoniumjoner? Alltså kommer blandningen bli mer sur? Men jag förstår fortfarande inte hur jag ska beräkna den nya substansmängden…

Hur många mol oxoniumjoner finns det i den sura lösningen? Hur många mol hydroxidjoner finns det i den basiska lösningen? Om du skriver en reaktionsformel där bara de ämnen som reagerar ingår, så kommer det att bli lättare att lösa uppgiften.

Ekmaj 29
Postad: 8 maj 2022 20:57
Smaragdalena skrev:

Hur många mol oxoniumjoner finns det i den sura lösningen? Hur många mol hydroxidjoner finns det i den basiska lösningen? Om du skriver en reaktionsformel där bara de ämnen som reagerar ingår, så kommer det att bli lättare att lösa uppgiften.

I saltsyran borde det finnas n=c*v= 10^-3 * 0,05 ≈ 0,0512 mol oxonium joner och i bariumhydroxiden n=c*v = 10^-1,7 * 0,150 = 0,00299 mol hydroxid joner. Men om man kollar på molförhållandet som är 1:2 stämmer ju inte uträkningen riktigt om de måste bli exakt.

Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner när pH = 1,3? Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner om pH = 12,30?

Vilken är substansmängden av oxoniumjoner respektive hydroxidjoner? Du ser ut att ha räknat rätt på en ena (eller möjligen räknat rätt men skrivit fel på den andra).

Kommer blandningen att bli sur eller basisk när lösningarna blandas?

Ekmaj 29
Postad: 8 maj 2022 21:22
Smaragdalena skrev:

Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner när pH = 1,3? Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner om pH = 12,30?

Vilken är substansmängden av oxoniumjoner respektive hydroxidjoner? Du ser ut att ha räknat rätt på en ena (eller möjligen räknat rätt men skrivit fel på den andra).

Kommer blandningen att bli sur eller basisk när lösningarna blandas?

pH=1,3= -lg(1x10^-1,3)

c= 1x10^-1,3 mol/dm3 oxoniumjoner

pH=12,3, pOH=1,7= -lg(1x10^-1,7)

c= 1x10^-1,7 hydroxidjoner 

Eftersom substansmängden oxoniumjoner är större lär väll lösningen bli mer sur?

men jag fattar fortfarande inte hur jag ska göra för att ta reda på den nya substansmängden efter dessa två ämnen blandats

Vilken koncentration motsvarar  10-1,3? Vilken koncentration motsvarar  10-1,7? Skriv det som vanliga tal.

Ekmaj 29
Postad: 8 maj 2022 21:46
Smaragdalena skrev:

Vilken koncentration motsvarar  10-1,3? Vilken koncentration motsvarar  10-1,7? Skriv det som vanliga tal.

insåg nu att jag skrivit lite fel i mina beräkningar ovan. 
C= 10^-1,3= 0,05012 oxoniumjoner

alltså blir n=0,0025 mol

C=10^-1,7 = 0,01995 hydroxidjoner

alltså blir n= 0,00299 mol

 



Blir blandningen sur eller basisk?

Ekmaj 29
Postad: 8 maj 2022 22:10
Smaragdalena skrev:

Blir blandningen sur eller basisk?

Blir lite förvirrad då syran har större koncentration men mindre substansmängd i jämförelse med basen men eftersom basen har större substansmängd borde den väll bli basisk?

Ja, oxoniumjonerna reagerar med hydroxidjonerna tills oxoniumjonerna tar slut. Hur många molhydroxidjoner finns det kvar då? Vilken är blandningens volym? Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner? Vilket blir pH?

Ekmaj 29
Postad: 8 maj 2022 22:51
Smaragdalena skrev:

Ja, oxoniumjonerna reagerar med hydroxidjonerna tills oxoniumjonerna tar slut. Hur många molhydroxidjoner finns det kvar då? Vilken är blandningens volym? Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner? Vilket blir pH?

Okej nu förstår jag hur jag så fortsätta så tack så mycket! Däremot fattar jag inte att molförhållandet ska vara 1:2 men samtidigt så stämmer inte det när jag räknar ut dess substansmängd separat. Sett till molförhållandet borde väll substansmängden oxoniumjoner vara dubbelt så stor?

Det spelar ingen roll alls att det är just bariumhydroxid, när man har angivit pH-värdet för basen. Det står bara där för att förvirra dig.

Svara Avbryt
Close