Syror och Baser
Anna mäter pH i Cola-läsk och pH-värdet är 2,54.
a) Beräkna koncentrationen oxoniumjoner H3O+ i Cola-läsk.
Då pH-värdet är 2,54 så alltså 10^-2,54= 0.003 mol/dm^3
Det är framförallt fosforsyra, H3PO4, som ger det låga pH-värdet i Cola-läsk.
500 cm3 Cola-läsk innehåller 0,225 g fosforsyra.
b) Är fosforsyra en stark syra? Motivera ditt svar utförligt, med ord och beräkningar.
Bortse från övriga syror som kan finnas i Cola-läsk.
Har förstått i uppgift a) så skall man använda av sig i det här fallet 10^-2,54 vilket blir då ungefär 0,003 mol/dm^3.
Men hur gör man i b)?
Om fosforsyra är en stark syra så innebär det att praktiskt taget 100 % av molekylerna genomgår följande reaktion med vatten:
Du vet hur många mol oxoniumjoner som finns i lösningen och kan därför räkna ut hur många mol fosforsyra det måste ha motsvarat. Vad väger den mängden fosforsyra? Överensstämmer det med vad som faktiskt finns i lösningen? Om inte - varför?
Teraeagle skrev:Om fosforsyra är en stark syra så innebär det att praktiskt taget 100 % av molekylerna genomgår följande reaktion med vatten:
Du vet hur många mol oxoniumjoner som finns i lösningen och kan därför räkna ut hur många mol fosforsyra det måste ha motsvarat. Vad väger den mängden fosforsyra? Överensstämmer det med vad som faktiskt finns i lösningen? Om inte - varför?
Hej, hur kommer det sig att reaktionen ser ut på så vis och inte följande om jag får fråga?
När man frågar ”Är fosforsyra en stark syra?” menas första protolyssteget. Sen kan divätefosfatjonen och sen vätefosfatjonen också avge vätejoner vilket totalt sett blir till din reaktion. Men formellt sett är dessa två egna syror med egna syrakonstanter.
Jämför med svavelsyra som man brukar säga är en stark syra. Det är sant, men det gäller bara när första vätejonen avges. Vätesulfatjonen som bildas är en betydligt svagare syra, så i en lösning av svavelsyra kommer man till stor del ha vätesulfatjoner istället för sulfatjoner.
Tack för ett sånt tydligt och snabbt svar! Då hajar jag hur det går till :)
