syror och baser

Du löser 0,22 g kalciumhydroxid i vatten. Hur många ml saltsyra med koncentrationen 0,153 M måste du tillsätta för att fullständigt neutralisera kalciumhydroxid-lösningen?

mitt försök: 

Ca(OH₂) + HCl ---> H₂O + CaCl

m. _Ca(OH2) = 0.22g

_M.Ca(OH2) = 74.093 g/mol

n. Ca(OH2) = 0.22/74.093=0.002969

c.Hcl = 0.152 mol/dm³

v. Hcl= x dm³

n. Hcl= 0.152x

och eftersom Ca(OH2): Hcl 1 mol kalciumhydroxid ger 1 mol saltsyra

0.153x=0.002969 mol

sedan delade jag med 0.153 på båda sidorna och fick 0.0194 dm³ vilket är 19,4 ml vilket är fel. Vad gjorde jag fel?