Syror och baser

Jag började ta fram mol för NaOH genom att ta m/M och fick ca 11,25 mol. Sedan tog jag c = n/dm3 och fick 1,125 mol/dm3 

Men jag vet inte om jag gör rätt och hur jag ska fortsätta..

Du har räknat rätt hittills! Men om du ska neutralisera lösningen av natriumhydroxid med saltsyra, hur många mol saltsyra kommer du behöva för varje mol natriumhydroxid? Till exempel, om du har 1 mol NaOH(aq), hur många mol HCl(aq) behövs det för att lösningen ska bli neutral?

För att neutralisera en syra med en bas eller en bas med en syra så behöver du tillsätta lika mycket bas som du har syra eller vice versa. Därför, en snabb approach man kan lösa sådana här uppgifter är enligt n_bas= n_syra, om du har 1.0 M saltsyra så har du 1.0 M vätejoner då det är en stark syra.

Du vet att n = cV, därför kan du ersätta din substansmängd med cV:

c_bas*V_bas = c_syra*V_syra

Du vet ju din koncentration på syran, volymen av basen samt koncentrationen av basen. Då kan du lösa ut för din koncentration av syran. (volymen)

$\frac{1.125 mol}{L}*10L=\frac{1 mol}{L}* V_{syra}$

melle1s skrev:

Du har räknat rätt hittills! Men om du ska neutralisera lösningen av natriumhydroxid med saltsyra, hur många mol saltsyra kommer du behöva för varje mol natriumhydroxid? Till exempel, om du har 1 mol NaOH(aq), hur många mol HCl(aq) behövs det för att lösningen ska bli neutral?

Tack!

Pikkart skrev:

För att neutralisera en syra med en bas eller en bas med en syra så behöver du tillsätta lika mycket bas som du har syra eller vice versa. Därför, en snabb approach man kan lösa sådana här uppgifter är enligt n_bas= n_syra, om du har 1.0 M saltsyra så har du 1.0 M vätejoner då det är en stark syra.

Du vet att n = cV, därför kan du ersätta din substansmängd med cV:

c_bas*V_bas = c_syra*V_syra

Du vet ju din koncentration på syran, volymen av basen samt koncentrationen av basen. Då kan du lösa ut för din koncentration av syran. (volymen)

$\frac{1.125 mol}{L}*10L=\frac{1 mol}{L}* V_{syra}$

Tack, förstår mycket mer!