Syror, protolysreaktioner och pH

Du har tre bägare med tre olika syror: Salpetersyra, svavelsyra och ättiksyra. Alla har koncentrationen 0.01 mol/dm3.

1) Skriv protolysreaktionen för salpetersyra och beräkna pH för lösningen.

2) Hur är pH-värdet i lösningen med ättiksyran och svavelsyran jämfört med salpetersyran?

 

 

Jag svarade:

1) reaktionen: HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+. 

Blev lite osäker kring hur man ska räkna ut pH värdet, men eftersom förhållandet mellan substansmängden är 1:1 borde väl även koncentrationen för H3O+ jonerna vara 0.01? Så pH=-log(0.01)= 2 i pH-värde.

För 2) svarade jag att ättiksyran är en svagare syra, så även fast koncentrationen är detsammma kommer mindre av syran protolyseras, så pH:t är högre, medan mer av syran protolyseras för svavelsyran då den är starkare och protolyseras 2 ggr, så där är pH:t högre. 

 

Är dessa svar ens rätt? Och ifall att de är det, blev jag förvirrad över 1:an.... hur skulle man räkna ut pH:t för svavel- och ättiksyran? Om man kollar på reaktionsformeln för dem,

HAc + H2O -> Ac- + H3O+

eller H2SO4 + H2O -> HSO4 + H2O

De förhåller sig ju också 1:1? Så pH:t borde då bli samma för ättiksyran som för salpeterssyran? Men det kan ju inte stämma?