Tänkte experiment (som inte funkade) (som många av mina tänke experiment)

Bara för att du vill räkna med hydroxidjoner istället så kan du inte ändra på koncentrationen av ättiksyra och acetatjoner, som du har gjort.

Hur menar du? Vad har jag ändrat?

Daja skrev :

Men men ...

''I en 0.010 lösning NaAc är pH = 8.37. Beräkna kb för acetatjon.''

Lösningen är:

$NaAc + H_{2}O \leftrightarrow HAc + O{H}^{-}$ (hydroxydjon concentration får vi från pOH)

$kb=\frac{{\left({10}^{-5,63}\right)}^2}{\left(0,01-{10}^{-5,63}\right)}=5,49*{10}^{-10}$

MEN eftersom $H_3{O}^{+}$ och $O{H}^{-}$ är olika sidor av samma mynt, skulle vi kunna räkna ka, och därifrån kb?

$ka=\frac{{\left({10}^{-8,37}\right)}^2}{\left(0,01-{10}^{-8,37}\right)}=1,8197*{10}^{-15}$ (och redan är något fishy här-...)

$k{b}_{hypotetisk}=\frac{{10}^{-14}}{1,8197*{10}^{-15}}=5,4954$

Så jag hittar typ samma siffra (fast ${10}^{14}$ gånger för stor...). Varför blev det samma rätt/ helt fel siffra? Jag försöker verkligen att fatta hur kemin fungerar...

Skriv upp uttrycket för Ka och se efter vad det är som skall stå på vardera platsen. I täljaren skall du ha förutom oxoniumjonkoncentrationen ha koncentrationen av acetatjoner, vilket fortfarande skall vara $0,01-10^{-5,63}$, och i nämnaren skall du ha koncentrationen av ättiksyra, som fortfarande är $10^{-5,63}$.

$Ac + H_{2}O + (något som måste ge protoner till vattnet) ättiksyra HAc\leftrightarrow A{c}^{-} + H_3{O}^{+}$

Hmm jo det funkar inte riktigt.

$Ka=\frac{\left[A{c}^{-}\right]\left[H_3{O}^{+}\right]}{Något HAc}$...