5 svar
17 visningar
abcde 20
Postad: 3 dagar sedan

Teoretiska massor..

Kan ni ge mig en vägledning hur jag löser det här..

Beräkna de teoretiska massorna för de fasta slutprodukterna i formlerna A-F.

a) 4 NaHCO3 → 4 Na + 2 H2O + O2 + 4 CO2
b) 2 NaHCO3 → Na2O + H2O + 2 CO2
c) 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
d) 4 NaHCO3 → 2 H2 + 2 Na2O + 3 O2 + 4 CO
e) NaHCO3 → NaOH + CO2
f) 2 NaHCO3 → 2 Na + H2 + 2 C + 3 O2

Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har föösökt själv och hur långt du har kommit. /moderator

Det kan vara enklast att fundera ut massan för den fasta återstoden om du har 1 mol natriumvätekarbonat i samtliga fall.

abcde 20
Postad: 3 dagar sedan Redigerad: 3 dagar sedan

A) Jag har tänkt såhär:

m(NaHCO3) = 10g M(NaHCO3) =

22,99 +1,0079 + 12,011 + 3 · 16 =

84 g/mol n(NaHCO3) = 10 / 84,0089=

0,12 mol A: 4mol NaHCO3 ger 4mol Na 0,12 mol NaHCO3 borde alltså ge upphov till 0,12 mol Na M(Na) =

22,99 g/mol m(Na) = M x n = 22,99 · 0,12 = 2,8g

 

B) m(NaHCO3) = 10g... Sen tar det stopp

Det kan vara enklast att fundera ut massan för den fasta återstoden om du har 1 mol natriumvätekarbonat i samtliga fall.

abcde 20
Postad: 3 dagar sedan

Okej, ge mig ett exempel så jag är med på tråden.. 

Det är du som skall räkna, inte jag.

Titta på den första reaktionen: Vilka av ämnena på högersidan är fasta? Hur många mol av varje fast ämne bildas om 1 mol NaHCO3 reagerar? Vilken massa har dessa fasta ämnen? Hur många % av massan för natriumvätekarbonatet är det?

Fortstt med nästa reaktionsförslag.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Svara Avbryt
Close