Teoretiskt pH-värde stämmer inte överens med verkligt pH-värde (laboration: titrering med precision)

Hejsan!

Jag skriver en laborationsrapport om titrering med precision och har fastnat på en beräkning. Jag ska bestämma en syras (ättikssyra) pH-värde vid start exakt med tre värdesiffror och gör detta genom beräkning (nedan) med pK_a. Men det teoretiska värdet jag får stämmer inte överens med det faktiska pH-värdet som uppmättes med pH-mätare i syran (sett i instruktionsvideo). Mitt teoretiska pH-värde är helt off, jag får det till pH 3,33 men det verkliga pH-värdet är 4,08. Vad kan vara anledningen till detta? Är det fel på min beräkning? Jag trodde att jag skulle få ett pH någorlunda nära 4,0. Det är 20 ml 0,1 M HAc som titreras med 50 ml 0,100 M NaOH.

Jag fick pK_a-värdet genom att avläsa halvtitrerpunkten på en titreringskurva. Har även räknat ut koncentrationen för ättikssyra som är 0,0975 mol/dm³ (konc för HAc stämmer så det är någon annanstans det blir knasigt).

Jag har beräknat det teoretiska pH-värdet så här:

K_a = 10^-pK_a = 10^-5,65

$$\begin{gathered} \frac{x^2}{(0,0975-x)}= {10}^{-5,65} \\ {x}^2 = {10}^{-5,65}· (0,0975-x) \\ {x}^2 = 2,18275311·{10}^{-7} -{10}^{-5,65}x \\ {x}^2+{10}^{-5,65}x -2,18275311·{10}^{-7} \\ x = -\frac{{10}^{-5,65}}{2}\pm \sqrt{{\left(-\frac{{10}^{-5,65}}{2}\right)}^2+2,18275311·{10}^{-7}} \\ x = -\frac{{10}^{-5,65}}{2}\pm 4,672007737·{10}^{-4} \\ x = -1.119360569·{10}^{-6 }\pm 4,672007737·{10}^{-4} \\ {x}_1 = 4,660814131·{10}^{-4} \\ {x}_2 = -4,68320134·{10}^{-4} \left(förkastas\right) \\ -\log (4,660814131·{10}^{-4}) = 3,331538216 \approx pH 3,33 \end{gathered}$$