3 svar
39 visningar
Aplinee 18
Postad: 28 nov 15:26

Termodynamik (2a och 3e huvudsatsen)

Hej! Får fel svar vid beräkning av denna uppgift men vet inte vad jag gör fel. 

Bränd kalk har många användningsområden, men ett av de största är till rökgasrening i kolkraftverk (avlägsnande av svaveldioxid). Den brända kalken framställs enligt:

CaCOB3(s)B <-> CaO(s) + CO2(g)

Beräkna p(CO2) när processen befinner sig i jämvikt vid

a) 25,0 C          b) 800, C

Anta att entalpi- och entropivärdena är samma inom temperaturintervallet.

Svar: a) p(CO2) = 1,72∙10^-23 bar                         b) p(CO2) = 0,54 bar

Så här har jag räknat a) uppgiften:

CaCOB3(s)B <-> CaO(s) + CO2(g)

G°=-394,36 - 604,03 - (-1128,8)=130,4 kJ/mol -> 130,4 *10^3 J/mol (tagna ur formelsamling) 

∆G°=-RTlnK

130*10^3=-8,3144626*(273,15+25)lnK

lnK=-52,6    -> K=1,4228 *10^-23

K=[p(CaO(s))]*[p(CO2(g))]/[p(CaCO3(s))]= 1*p(CO2)/1= p(CO2) =1,4228 *10^-23

vilket är fel... tror det är något vid uträkningen av p(CO2) som jag missat eller gjort fel, men kan inte se vad. Uppskattar all hjälp!

MaKe 37
Postad: 28 nov 15:41

CaO och CaCO3 är fasta ämnen och de brukar inte vara med in konstanterna. Ska det inte vara K = p(CO2)?

Aplinee 18
Postad: 28 nov 20:53
MaKe skrev:

CaO och CaCO3 är fasta ämnen och de brukar inte vara med in konstanterna. Ska det inte vara K = p(CO2)?

Jo CaO och CaCO3 är =1 i min beräkning så K= 1,4228 *10^-23.=p(CO2) men de är inte rätt med facit och jag förstår inte vart i min beräkning det blivit fel. 

MaKe 37
Postad: 3 dec 16:07

Jag får K=1,53·10-23 och G=130,22 kJ.

Din beräkning är rätt men små avvikelser i G ger större fel för K. Förmodligen har uppgiftens författare använt sig av något andra värden än du och jag.

lnK=-1304008.3144626·298,15=-52,60277K=1,4286·10-23

Svara
Close