6 svar
21 visningar
Dammråttan2 är nöjd med hjälpen
Dammråttan2 21
Postad: 2 dec 2020 Redigerad: 2 dec 2020

Termodynamik

Uppgiften ser ut så här:

Två möjligheter vägar att framställa etanol är:

i) C2H4(g) + H2O(g) ↔ CH3CH2OH(l)

ii) C2H6(g) + H2O(g) ↔ CH3CH2OH(l) + H2(g)

Vilken av metoderna är termodynamiskt gynnsammare? Motivera svaret med beräkningar.

har använt formeln: delta G = delta H - T*delta S

men får inte fram rätt svar

Tabellvärden:     delta G            delta H         delta S 
C2H4                    -168.49          52.26           219.56*10^-3
C2H6                   -32.82             -84.68         229.6*10^-3

H2O                      -228.57          -241.82       188.83*10^-3

CH3CH2OH        -168.49          -235.1         282.7*10^-3

Vad har du kommit fram till? Även om det inte ger rätt svar, så har vi någonstans vi kan börja.

Dammråttan2 21
Postad: 2 dec 2020 Redigerad: 2 dec 2020

fick -8.0592 för i, då tog jag produkt - reaktanter

Du måste beskriva tydligare vad det är du har gjort. Hur fick du fram siffran -8,6?

Dammråttan2 21
Postad: 2 dec 2020

använde delta G = delta H - T*delta S och satte först in värdena för C2H4 sedan för H20 och sist för CH3CH2OH.

Sedan tog jag värdet på delta G jag fick fram för CH3CH2OH - (deltaG värdet för C2H4+ deltaG värdet för H20) = -8.0592

Visa steg för steg hur du har gjort. Vilket värde på T har du använt?

Dammråttan2 21
Postad: 2 dec 2020

För i)

(-235,1-((25+273.15)*282.7*10^-3)))-(52.26-((25+273.15)*219.56*10^-3)))-(-241.82-((25+273.15)*188.83*10^-3)))=-8.0592

T=25°C

Svara Avbryt
Close