3 svar
57 visningar
Redeer är nöjd med hjälpen
Redeer 40
Postad: 16 sep 22:56 Redigerad: 17 sep 16:22

Termodynamik

a) Hur mycket energi tas bort från systemet när 88 g ånga ( H2O(s)) vid 115 ° svalnar till 75 ° ? ( du kan anta att ingen värme utbyts med omgivningen) 

Mitt svar: 

q= CΔt  där C= m x s                m= 88 g = 0,088kg          s= 2,2 kJ/(kg °C)        Δt = 115-75= 40 °

q=  2,2 x 0,088 x 40= 7744J= 7,7 kJ

 

Svar: 7,7 kJ

 

b) Beräkna entropiförändringen när 143 g vatten förångas till ånga. 

ΔS= qT

q=7,7 = 7700 J

T= 100 ° men det ska vara i kelvin så + 273,15= 373,15 K

 

ΔS=7700373,15= 20,6= 21 J/K 

 

Svar; entropiförändringen är 21 J/K 

Pelle 156
Postad: 17 sep 15:51

Finns det ingen ytterligare text i uppgiften?

Vad händer med vattenånga vid 100 grader Celsius (och normalt lufttryck)?

mag1 3090
Postad: 17 sep 16:04

Detta är en dubbelpost av : https://www.pluggakuten.se/trad/termodynamik-87/

Som redan är flaggad som "nöjd med hjälpen".

Dracaena 3727 – Moderator
Postad: 17 sep 16:22

redeer, det är inte tillåtet att ha fler trådar om samma uppgift. /Moderator

Tråden är låst för fler inlägg

Close