Termodynamik

a) Hur mycket energi tas bort från systemet när 88 g ånga ( H2O(s)) vid 115 ° svalnar till 75 ° ? ( du kan anta att ingen värme utbyts med omgivningen) 

Mitt svar: 

q= CΔt  där C= m x s                m= 88 g = 0,088kg          s= 2,2 kJ/(kg °C)        Δt = 115-75= 40 °

q=  2,2 x 0,088 x 40= 7744J= 7,7 kJ

 

Svar: 7,7 kJ

 

b) Beräkna entropiförändringen när 143 g vatten förångas till ånga. 

ΔS= $\frac{q}{T}$

q=7,7 = 7700 J

T= 100 ° men det ska vara i kelvin så + 273,15= 373,15 K

 

ΔS=$\frac{7700}{373,15}$= 20,6= 21 J/K 

 

Svar; entropiförändringen är 21 J/K