1
svar
94
visningar
Termodynamik, entalpi, entropi
Förstår inte hur jag ska tänka på nedanstående. Tänker att jag borde nyttja ΔG = ΔH – TΔS men i den finns ju både H och S så blir svårt att få ut dem separat.
För reaktionen 3 O2(g) → 2 O3(g) är ΔG = 341 kJ/mol vid T = 402 K och ΔG = 354 kJ/mol vid T = 495 K. Beräkna ΔH och ΔS. Antag att ΔH och ΔS är oberoende av temperaturen.
Tack på förhand!
Du kan ställa upp två ekvationer med den där formeln, en för vardera temperatur. Då får du ett ekvationssystem där du kan bestämma entalpierna och entropierna.
(Detta fungerar bara eftersom man kan anta att entalpin och entropin är oberoende av temperaturen)
