Termodynamik - Värmespiral

En värmespiral som ger effekten 50 W doppas ned i en kalorimeter av
aluminium med massan 40 g innehållande 150 g vatten. Hur många
grader värms vattnet om spiralen är inkopplad i 5,0 minuter och inga
förluster sker till omgivningen?'

Det som är givet är:

$m_{H_{2} O} = 0, 150 k g t = 5 m i n u t e r = 300 s e k u i n d e r P = 50 W m_{A l} = 0, 04 k g c_{H_{2} O} = 4, 19 \frac{k J}{k g * K} c_{A l} = 0, 9035 \frac{k J}{k g * K}$

Jag tänker rent spontant att formeln m*c*T=m*c*T ska implementeras för att det är temperaturen vi söker. Problemet är att vi får 2st temperaturer vilket vi inte vill ha?

Då tänkte jag att det kanske är mer passande att använda sig av Q1=m*c*T och Q2=m*c*T för att sedan använda mig utav Q1-Q2= $∆ Q$ för att sedan använda Q=P*t men jag tror jag snurrat till det för mycket..

Behöver vägledning...

Det går åt lika mycket energi för att värma 40 g aluminium och 150 g vatten x grader som vad värmespiralen tillför.

Smaragdalena skrev:
Det går åt lika mycket energi för att värma 40 g aluminium och 150 g vatten x grader som vad värmespiralen tillför.

Så med andra ord är T densamma för bägge? Eller är det bara T vatten som jag är intresserad utav då frågan specifikt frågar T för vatten?

Båda har samma temperatur. Det står i uppgiften att det inte är något värmeutbyte med omgivningen. Du borde ha lärt dig att värmen fördelar sig så att hela kroppen har samma temperatur.

Hur mycket energi krävs för att höja temperaturen med en grad? Hur mycket energi har avgetts utav värmespriralen då $t = 5 m i n$ ?

Lös ut $T_{f}$ .

Jag ber om ursäkt för det sena svaret. Jag gjorde såhär: P*t=mc $∆ T$

alltså, 50 * 300 = 4,19*10^3 * 0,15 * $∆ T$

$∆ T = \frac{15000}{628, 5} = 23, 86 ° C$

det som förvirrar mig är att jag inte använde något med aluminium o göra?

Om du inte räknar med att kalorimetern har värmts upp, så kan det inte vara rätt svar. Det borde vara

$50W\cdot300s=(4,19\frac{J}{g\cdot K}\cdot150g+0,9035\frac{J}{g\cdot K}\cdot40g)\cdot\Delta T$

Du ser att skillnaden mot ditt värde inte är så förfärligt stor, men det är definitivt inte vettigt att ge ditt svar med 4 värdesiffror.

Temperaturökningen du får fram är i enheten kelvin - 1K är visserligen lika stor som en grad Celsius, men det ser "ovetenskapligt" ut att inte räkna i kelvin.

Smaragdalena skrev:
Om du inte räknar med att kalorimetern har värmts upp, så kan det inte vara rätt svar. Det borde vara
$50W\cdot300s=(4,19\frac{J}{g\cdot K}\cdot150g+0,9035\frac{J}{g\cdot K}\cdot40g)\cdot\Delta T$
Du ser att skillnaden mot ditt värde inte är så förfärligt stor, men det är definitivt inte vettigt att ge ditt svar med 4 värdesiffror.
Temperaturökningen du får fram är i enheten kelvin - 1K är visserligen lika stor som en grad Celsius, men det ser "ovetenskapligt" ut att inte räkna i kelvin.

Okej, för det var min lärare som räknade ut det på detta sätt men jag förstod inte varför han bortsåg från de andra värden?

Det du skrev är då P*t = (c(H2O) * m(H2O) + c(Al) * m(Al)) $∆ T$ ? Så detta är alltså den rätta formeln?

Svara Avbryt

Visa senaste svar