1 svar
67 visningar
Quacker 560 – Fd. Medlem
Postad: 21 apr 2020 14:13

Termodynamisk cykel

M+(aq) + 1/2 H2(g) --> H+(aq) + M(s)

 

Boken tittar på en termodynamisk cykel för att hitta de faktorer som bidrar till standard potentialen för M+/M-par :

Men hittar de delta(H)O som genom korresponderande delta(G)O bidrar.

Entropibidrag ignoreras pga att de är små i förhållande till deltar(H)O

Deltareaction(H)O är skillnaden mellan standard enthalpies of formation för H+(aq) och M+ (aq).

----------------

Jag förstår inte varför man kan ignorera entropibidraget - vad det är man jämför med och varför man därför kan ignorera det?

Nedersta meningen förstår jag inte - om någon kan förklara den och kanske utveckla den, tex genom vilka reaktioner som sker?

Teraeagle 20763 – Moderator
Postad: 21 apr 2020 14:22

Jag förstår inte varför man kan ignorera entropibidraget - vad det är man jämför med och varför man därför kan ignorera det?

ΔG=ΔH-TΔS\Delta G = \Delta H-T\Delta S

Om ΔS<<ΔH\Delta S<<\Delta H kan man göra approximationen ΔGΔH\Delta G\approx \Delta H.

Nedersta meningen förstår jag inte - om någon kan förklara den och kanske utveckla den, tex genom vilka reaktioner som sker?

När du beräknar reaktionsentalpin tar du ju skillnaden i bildningsentalpier mellan produkter och reaktanter. Jag gissar att M är ett grundämne (metall?) i sitt mest stabila tillstånd. Vätgas är också ett grundämne i sitt mest stabila tillstånd (gas). Ett grundämne i sitt mest stabila tillstånd har bildningsentalpin o. Då kan man beräkna reaktionsentalpin som skillnaden i bildningsentalpi mellan H+(aq) och M+(aq).

Svara
Close