Termokemi

Följande reaktion äger rum: 3c + 2fe₂o₃ + 500kj - 4Fe +3co₂. Vad är delta H för bildandet av järn i enheten kj/mol?

Eftersom man tillsätter värme för att framkalla reaktionen men sedan inte får ut någon antar jag att reaktionen är endoterm. Vid bildande av 4mol järn krävs det 500kj vilket ger mig att man delar 500/4 och får 125. Alltså är delta H 125kj/mol Fe eftersom den är endoterm blir delta H positiv. Har jag tänkt rätt här?