1 svar
72 visningar
NaturArInteMinGrej är nöjd med hjälpen
NaturArInteMinGrej 31
Postad: 23 maj 2023 22:21

Termokemi

Hej hur kan denna reaktion bli exoterm, vad jag tidigare lärt mig är att det alltid är en endoterm reaktion när bindningar bryts då det krävs mer energi. Och här bryts väll bindningarna mellan NaOH så då borde väll reaktionen ovan vara endoterm och inte exoterm? Eller har jag missförstått allting 

Lobbe 259
Postad: 23 maj 2023 23:10 Redigerad: 23 maj 2023 23:11

Oavsett om det är exoterm eller endoterm måste bindningar brytas för att en reaktion ska inträffa. Om mängden energi som går åt för att bryta bindningarna hos reaktanterna är större än produktens entalpi uppstår en exoterm reaktion. I det här fallet krävs det mer energi för att bryta jonbindningarna än att hydratisera jonerna och därför frigörs energi. 

Svara Avbryt
Close