termokemi, har facit fel?

För upplösningen av kaliumnitrat, KNO3, i vatten gäller följande:

$KNO3\left(s\right) + H2O \to K^{+}+ NO{3}^{-} + H2O \Delta H_R = 34,89 kJ$

Vid en laboration vägdes 5,617 g KNO3 och löstes i 50,00 cm3 destillerat vatten som hade
temperaturen 21,05 ºC.
Lösningens specifika värmekapacitet är 4,201 J/(g·K).
Hur många grader varmare eller kallare blev lösningen under försöket?

Facit: -8.296K dvs att sluttemperaturen är 13,20 ºC.

Jag tänker såhär: upplösningen är endoterm så på grund av det kommer vattnet att ha en lägre temperatur, eftersom värmen 'sugs' ifrån vattnet. I upplösnings formeln ser man att för 1 mol KNO3 krävs 34,89 KJ, så för $\frac{5.617}{101.3}\approx 0.056$mol  krävs  0.056*34,89 KJ= 1.954 KJ. Denna energi sätts i Q=mcT. Massan är (50+5.617).

$55.617 * 4.201*(21.05-x)=1954$

Jag får x=12.69 Grader. 

Jag förstår inte vad jag gör för fel???