16 svar
80 visningar
Andrea577 är nöjd med hjälpen!
Andrea577 12
Postad: 25 okt 2020 Redigerad: 25 okt 2020

Tillverka Buffert

Tillverka 100mL 0.1M Na-fosfatbuffert, pH 7.5.

Utgå från 100mL 0.2M stamlösning av syraformen respektive basformen.

Utför beräkningen med hjälp av Henderson-Hasselbalchs formen.
pKa = 6.8

Någon som kan hjälpa mig på traven med hur jag ska börja?
Ny kurs och vi ska räkna ut detta och en till innan laborationen.

Välkommen till Pluggakuten!

Börja med att beräkna den önskade kvoten mellan syraform och basform för att pH skall bli det rätta. Vet du hur du skall göra detta?

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Andrea577 12
Postad: 25 okt 2020

Räknade ut Ka från pKa blir 1.58489*10^-7
Och konc H+ från pH blir 3.162278*10^-8

Jag får kvoten till
3.16*10^-8 / 1.58*10^-7 vilket blir 0.19952.... 
Menas det då att jag tar 20% av syraformen och 80% av basformen och blandar. 
DVS 0.2 M syraform -> 20ml
och 0.2 M basform -> 80ml

Blir det då en 100ml 0.1M Na-fostfatbuffert?

 

Är det NaH2PO4 som är syranformen och då är NaHPO4 basformen? Förstår inte riktigt hur dom menar annars.

OK, vi börjar från scratch. Börja med att skriva upp buffertformeln. Det är den du har störst nytta av i det här fallet.

Andrea577 12
Postad: 25 okt 2020

Har skrivit upp såhär nu om jag börjar från start.

Smaragdalena Online 45380 – Moderator
Postad: 25 okt 2020 Redigerad: 25 okt 2020

Sätt in pH-värdet och pKa-värdet. Vilket värde skall lg([A-][HA])\lg(\frac{[A^-]}{[HA]}) ha för att det skall stämma?

Andrea577 12
Postad: 25 okt 2020

7.5-6.8 så 0.7.

Du vet att totalhalten skall vara 0,1 M, så om [HA] = x så är [A-] = 0,1-x. Då vet vi att 0,7=lg0,1-xx0,7=\lg\frac{0,1-x}{x}. Kommer du vidare?

Andrea577 12
Postad: 25 okt 2020

Varför blir inte HA = 0.1-x och A- =x?

Fick detta om jag räknar ut det. Men måste man inte späda med vatten för att få 0.1M ur en 0.2M-lösning?  Eller tänker jag fel då?

om jag blandar 14ml av 0.2M syraform med 86ml av 0.2 basform, blir inte lösningen 100ml 0.2M då?

Andrea577 12
Postad: 25 okt 2020

För visst får jag svaret i ml eller blir det i något annat?Kanske bättre för mig att fortsätta imorgon så hjärnan får vila lite.. 

Du kan precis lika gärna välja att det är basformen som har koncentrationen x och syraformen som har koncentrationen 0,1-x.

Hur många mol av syraformen skall det vara i 100 ml av bufferten? Hur många ml motsvarar detta?

Hur många mol av basformen skall det vtra i 100 ml av bufferten? Hur många ml motsvarar detta?

Mät upp de båda lösningarna, häll i en 100 ml mätkolv och späd till märket.

Andrea577 12
Postad: 26 okt 2020

Jag förstår inte hur jag ska räkna ut det.. Är x koncentrationen av syran jag ska ha och 0.1-x koncentrationen bas?

Om jag ska ha 100ml 0.1M totalt och ska blanda från 0.2M borde det inte bara syraformen+basformen=50ml sen 50ml vatten för att späda till 0.1M eller tänker jag fel?

Alltså 0.014*50ml för att få hur många ml syra och 0.086*50ml för att få basen? 

Om koncentrationen av syran är 0,014 mol/dm3 och koncentrationen av basen är 0,086 mol/dm3 i den fördiga lösningen så kommer pH att bli det önskade.

Nu går vi tllbaka till Ke1: c=n/v. Eftersom vi vill ha 1/10 liter så är substansmängden HA 0,086 mol. Hur stor volym av stamlösingen med koncentrationen 0,2 mol/dm3 behöver vi mäta upp för att få den önskade substansmängden?

Räkna på motsvarande sätt för basformen.

Mät upp de båda lösningarna, häll i en 100 ml mätkolv och späd till märket. Buffertlösningen är färdig.

Andrea577 12
Postad: 26 okt 2020

Men om jag ska ha 1/10 L, blir inte antal mol i basen 0.0086 i den färdiga lösningen

Alltså n=c+v=0.086mol/L*0.1L = 0.0086mol 

och i lösningen v=n/c = 0.0086mol/0.2mol/L =0.043L =43 ml.

så efter uträkning ska jag blanda 43ml av basen och 7 ml av syran sen späda med vatten till 100 ml?

Smaragdalena Online 45380 – Moderator
Postad: 26 okt 2020 Redigerad: 27 okt 2020

Du har rätt, jag tappade bort en nolla. Dina beräkningar verkar stämma. Summan av de båda volymerna skall bli 50 ml och det är det.

Andrea577 12
Postad: 30 okt 2020

Tack för hjälpen!
Undrar lite angående denna bufferten också om någon har koll:

Tillverka 100 mL 50 mM Tris-HCl buffert, pH 8,3, innehållande 1 M NaCl

Utgå från Tris-bas (MW 121,1 g/mol) och justera pH med HCl.

 

Jag har räknat ut att jag behöver 0.005mol Tris-bas och att detta är 0.6055g..

Hur ska jag sedan tänka vidare för att komma vidare i min uträkning för hur mycket HCl jag behöver osv..?

Gör en ny tråd om den nya frågan. Det står i Pluggakutens regler att man bara skall ha en fråga i varje tråd. /moderator

Svara Avbryt
Close