Titering av fosforsyra
Hej! Jag har försökt lösa följande uppgift, men är lit osäker på hur jag ska gå tillväga när det är en flerprotonig syra som protolyseras. Jag vet redan att syran är fosforsyra (avläsning av pKa-värden) men jag vet inte hur jag ska göra på fråga b). Jag vet vilka reaktioner som sker, och att jag ska använda mig av Ka=c(A-)*c(H3O+)/c(HA). Men i vilket av reaktionsstegen ska jag ställa upp beräkningen? Tack för svar!
Eckerström skrev:Hej! Jag har försökt lösa följande uppgift, men är lit osäker på hur jag ska gå tillväga när det är en flerprotonig syra som protolyseras. Jag vet redan att syran är fosforsyra (avläsning av pKa-värden) men jag vet inte hur jag ska göra på fråga b). Jag vet vilka reaktioner som sker, och att jag ska använda mig av Ka=c(A-)*c(H3O+)/c(HA). Men i vilket av reaktionsstegen ska jag ställa upp beräkningen? Tack för svar!
Hur många ml bas har man tillsatt vid den första ekvivalenspunkten? Hur många mol hydroxidjoner motsvarar detta? Substansmngden syra är lika med substansmängden tillsatt bas vid EP. Vilken koncentration hade syran?
Smaragdalena skrev:Eckerström skrev:Hej! Jag har försökt lösa följande uppgift, men är lit osäker på hur jag ska gå tillväga när det är en flerprotonig syra som protolyseras. Jag vet redan att syran är fosforsyra (avläsning av pKa-värden) men jag vet inte hur jag ska göra på fråga b). Jag vet vilka reaktioner som sker, och att jag ska använda mig av Ka=c(A-)*c(H3O+)/c(HA). Men i vilket av reaktionsstegen ska jag ställa upp beräkningen? Tack för svar!
Hur många ml bas har man tillsatt vid den första ekvivalenspunkten? Hur många mol hydroxidjoner motsvarar detta? Substansmngden syra är lika med substansmängden tillsatt bas vid EP. Vilken koncentration hade syran?
Tack så mycket! Var slapp nog att missa x-ledet och basens volym. Löste den nu.
Hur löste du den? Vilken bok är denna uppgiften från?
plusminus skrev:Hur löste du den? Vilken bok är denna uppgiften från?
Vet ej var uppgiften kommer ifrån, vi fick den av vår lärare som testfråga inför ett prov. Som hon skrev tidigare så är n(HA)=n(OH-) i ekvivalenspunkten. I den första ekv.-punkten har 40 ml bas tillsatts och eftersom vi känner till dess koncentration så kan vi beräkna substansmängden. n=c/V. Då vet vi även substansmängden syra. Eftersom vi vet att 12ml syra användes kan vi även beräkna syrans koncentration, med samma formel som tidigare.
Tack!
Varför kollar man på första ekvivalenspunkten och inte andra, tredje? Var det även den du kollade på när du bestämde vilken syra det kunde vara i (a)?
plusminus skrev:Tack!
Varför kollar man på första ekvivalenspunkten? Var det även den du kollade på när du bestämde vilken syra det kunde vara i (a)?
Vi kollar på första EP för att det är koncentrationen för H3PO4 som vi vill veta. I nästa EP har vi H2PO4-. Alltså funkar det inte att kolla där. När jag skulle ta reda på vilken syra det var så noterade jag att det fanns flera EP. Alltså var syran flerprotonig. Eftersom pH i halvtitrerpunkterna=pKa för syrorna så jämförde jag dessa värden med pKa-värden ur min formelsamling och kom fram till att syran var fosforsyra.
Så om det är en flerprotonig syra och man ska bestämma koncentrationen hos en lösning eller pH så kollar man på den ekvivalenspunkt där reaktionen som det efterfrågas finns? I detta fallet blev det första ekivalenspunkten eftersom det var där H3PO4 fanns?
plusminus skrev:Så om det är en flerprotonig syra och man ska bestämma koncentrationen hos en lösning eller pH så kollar man på den ekvivalenspunkt där reaktionen som det efterfrågas finns? I detta fallet blev det första ekivalenspunkten eftersom det var där H3PO4 fanns?
Ja, precis. Hade de frågat om H2PO4- så hade vi kollat på den andra ekvivalenspunkten.
Tack för hjälpen!
