Titering av svaga baser och syror
Om man har en lösning av en svag syra/bas som man titerar med en stark bas/syra, vi tar 1 mol ammoniak som vi titrerar med saltsyra till exempel, varför verkar det alltid som att man kan säga att mängden av den korresponderande syran i lösningen = mängden stark syra vi lagt in i lösningen? Så om vi till exempel lagt in 0,1 mol saltsyra kommer det finnas 0,9 mol NH3 och 0,1 mol HH4+ då det reagerar enligt formeln HCl + NH3 -> Cl- + NH4+?
Det då som känns fel är att NH3 också borde kunna protolysera själv? Varför blir det ändå alltid exakt den mängd av den starka syran man lägger in?
Den kan protolysera själv, men baskonstanten Kb för ammoniak är 1,8*10-5 M. Det betyder alltså att [NH4+] är 0,000018 mol/dm3.
Saltsyran däremot kommer att reagera fullständigt (precis som du skriver), så reaktionen är (nästan) helt förskjuten åt höger.
Dessutom kommer närvaron av H+ att konsumera de OH- som bildas av ammoniaks protolys i vatten, vilket kommer att förskjuta reaktionen ännu mer åt vänster (så att färre NH4+ bildas).
Hoppas det var ett OK svar. Det var länge sedan jag pysslade med detta.
